Взаимодействие сульфида алюминия с водой (эта реакция отличается чистотой полученного сероводорода):Сероводоро́д — бесцветный газ со сладковатым вкусом, имеющий запах протухших куриных яиц. Бинарное химическое соединение водорода и серы. Химическая формула — H2S. Плохо растворим в воде, хорошо — в этаноле. Ядовит. При больших концентрациях взаимодействует со многими металлами. Огнеопасен. ПОЛУЧЕНИЕ: Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Составим уравнения реакций: Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O Пусть в смеси было x моль Cu и y моль Cu2O. Тогда образовалось (x+2y) моль CuSO4 и (x+y) моль SO2. Масса полученного CuSO4 равна 160(x+2y) г, а масса полученного SO2 равна 64(x+y) г. Масса полученного раствора равна (472 + 40 - 64(x+y)) г = (512 - 64(x+y)) г. Массовая доля CuSO4 в растворе выражается формулой и равна 20%. Исходная масса смеси есть (64x+140y) г и равна 40 г. Таким образом, имеем систему: Решая ее, находим и . Соответственно, масса раствора равна 512 - 64(x+y) = 481,416 г. Округляя до целого, получим 481.
ПОЛУЧЕНИЕ:
Взаимодействием разбавленных кислот с сульфидами: FeS+2HCl=FeCl2+H2S
Взаимодействие сульфида алюминия с водой: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+6H2S
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Пусть в смеси было x моль Cu и y моль Cu2O.
Тогда образовалось (x+2y) моль CuSO4 и (x+y) моль SO2.
Масса полученного CuSO4 равна 160(x+2y) г, а масса полученного SO2 равна 64(x+y) г.
Масса полученного раствора равна (472 + 40 - 64(x+y)) г = (512 - 64(x+y)) г.
Массовая доля CuSO4 в растворе выражается формулой
Исходная масса смеси есть (64x+140y) г и равна 40 г.
Таким образом, имеем систему:
Решая ее, находим
Соответственно, масса раствора равна 512 - 64(x+y) = 481,416 г.
Округляя до целого, получим 481.