Реакция с нитратом серебра, но знаешь как неудобно формулы писать на клавиатуре, расшифровывай сама: CaCl2+AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl (осадок); а уж в ионном виде вообще ерунда получается: Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2 NO3 - =Ca2+ + 2NO3- + 2AgNO3 (в осадке, стрелка вниз); сокращенное ионное: 2Cl - +2 AgCl = 2AgCl!(Осадок).Какие в конце цифры уменьшай и + с - подними вверх
На поверхности гранулы цинка образуются пузырьки газа - выделяется водород, гранула цинка постепенно растворяется, образуется соль - хлорид цинка.
Вывод: Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода (исключение азотная к-та)
2) К раствору сульфата меди добавили раствор гидроксида натрия.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Видим образование осадка синего цвета.
Вывод: Соли могут взаимодействовать со щелочами с образованием нерастворимых в воде оснований.
нагреваем осадок в растворе,
Cu(OH)2 =t= CuO + H2O
Видим, что осадок становится черного цвета - это оксид меди (II). Вывод: нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.
Хлорид можно обнаружить ионами серебра:CaCl2 + 2 AgNO3 ==> 2 AgCl (осадок творожистый) + Ca(NO3)2
Cl{-} + Ag{+} ==> AgCl (осадок творожистый)
Ионы кальция можно обнаружить оксалатом аммония (это соль щавелевой кислоты):
CaCl2 + (NH4)2C2O4 ==> 2 NH4Cl + CaC2O4 (белый малорастворимый осадок)
Ca{2+} + C2O4{2-} ==> CaC2O4 (белый малорастворимый осадок)
Реакция с нитратом серебра, но знаешь как неудобно формулы писать на клавиатуре, расшифровывай сама:CaCl2+AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl (осадок); а уж в ионном виде вообще ерунда получается:
Ca2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2 NO3 - =Ca2+ + 2NO3- + 2AgNO3 (в осадке, стрелка вниз);
сокращенное ионное: 2Cl - +2 AgCl = 2AgCl!(Осадок).Какие в конце цифры уменьшай и + с - подними вверх
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
На поверхности гранулы цинка образуются пузырьки газа - выделяется водород, гранула цинка постепенно растворяется, образуется соль - хлорид цинка.
Вывод: Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и выделением водорода (исключение азотная к-та)
2) К раствору сульфата меди добавили раствор гидроксида натрия.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Видим образование осадка синего цвета.
Вывод: Соли могут взаимодействовать со щелочами с образованием нерастворимых в воде оснований.
нагреваем осадок в растворе,
Cu(OH)2 =t= CuO + H2O
Видим, что осадок становится черного цвета - это оксид меди (II). Вывод: нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются на оксид металла и воду.