Знайти число атомів числа X HNO3>NaOH A H2SO4(k) B> Ba(OH)2

208г         98 г        233 г
BaCl2 +H2SO4 =BaSO4+ 2HCL
5,2г          4,9           хг
М(BaCl2)=208     М(H2SO4)=98     М(BaSO4)=233
Какое из исходных веществ взято с недостатком?
Пусть Х г взяли серной кислоты, тогда
208 г BaCL2 реагируют с 98 г H2SO4
 5,2 г BaCL2 реагируют с   X г H2SO4
X=5,2*98\208=2,45 г(а по условию  взяли 4,9, так как 4,9>2,45, то серную кислоту взяли с избытком ).Значит дальнейшие вычисления будем вести по сульфату бария.
Cколько г BaSO4 получится;
из 208 г BaCl2 получается 233 г BaSO4
из  5,2 г BaCl2 получается     X г BaSO4
Х=5,2*233/208=5,825 г  BaSO4- вот масса сухого остатка
В растворе осталась серная кислота

I. а) K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O
K2O + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + H2O
K2O + 2H(+) = 2K(+) + H2O
б) AlCl3+3KOH = Al(OH)3 + 3KCl
Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Al(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-) 
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3 
в) MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl 
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Mg(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl

II. C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O  
C(0) = H2(+)S(+6)O4(2-) = С(+4)O2(2-) + S(4+)O2(2-) + H2(+)O(2-) 
C - восстановитель,
S - окислитель. 
C(0) - 4e = C(4+)     | 4 | 4 | 1
S(6+) + 2e = S(4+)  | 2 | 4 | 2

III. Na2S + H2O = NaHS + NaOH.
 FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl.