Если гидроксид металла-- сильное основание, то оно нерастворимое. Тогда, нераств.основание= основ.оксид + вода, т.е не происходит реакция соединения. В отличии от щелочи, которая с водой растворима. Сопоставим свойства основания и щелочи.
Щелочи окрашиваются в разные цвета при добавлении индикатора. Например,в малиновый, в жёлтый, в синий. А нерастворимые(сильные) основания-нет. Так что через реакцию основание+индикатор можно проверить) Индикатор--вещество. Окрашивается при смешивании-- перед нами щёлочь)
Если гидроксид металла-- сильное основание, то оно нерастворимое. Тогда, нераств.основание= основ.оксид + вода, т.е не происходит реакция соединения. В отличии от щелочи, которая с водой растворима. Сопоставим свойства основания и щелочи.
Щелочи окрашиваются в разные цвета при добавлении индикатора. Например,в малиновый, в жёлтый, в синий. А нерастворимые(сильные) основания-нет. Так что через реакцию основание+индикатор можно проверить) Индикатор--вещество. Окрашивается при смешивании-- перед нами щёлочь)
1) Находим массу 1 моля NaOH b HCl
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим массу HCl в его 5%-ном растворе:
m(HCl) = ω*m(p-p)/100 = 5*438/100 = 21,9 г
3) Находим количество вещества (количество молей) HCl:
n(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 21,9/36,5 = 0,6 моль
4) Уравнение реакции нейтрализации:
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции видно, что для нейтрализации 1 моля NaOH требуется 1 моль HCl, значит 0,6 моль HCl пойдет для нейтрализации 0,6 моль NaOH.
5) Находим массу 0,6 молей NaOH:
m(NaOH) = 0,6*40 = 24 г
6) Находим массу раствора NaOH, взятого для нейтрализации:
m(p-p) = ρ*V = 1.6*20 = 32 г
7) Получается, что в 32 г раствора NaOH содержится 24 г NaOH, то есть на 24 г NaOH приходится (32 - 24) = 8 г воды.
Растворимость показывает, сколько граммов вещества растворяется в 100 г воды, поэтому составляем пропорцию:
8 г воды 24 г NaOH
100 г воды Х г NaOH
Х = 100*24/8 = 300 г
ответ: Растворимость NaOH при 70°С 300 г/100 г воды