Знайти масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 7%, необхідного для нейтралізації розчину фенолу масою 235 г з масовою часткою 10%. Яка маса солі утвориться в результаті нейтралізації?
а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.
б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
в)
1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl
FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-
FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+
Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
1.
а) K2SO4 - соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз не протекает.
б) Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Первая стадия.
Молекулярное уравнение:
Na2S + H2O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na+ + S2- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия.
Молекулярное уравнение:
NaHS + H2O ⇄ NaOH + H2S
Полное ионное уравнение:
Na+ + HS- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
в)
1) FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe2+ + 2Cl- + H2O ↔ FeOH+ + Cl- + H+ + Cl-
Fe2+ + H2O ↔ FeOH+ + H+
2) FeOHCl + HOH ↔ Fe(OH)2 +HCl
FeOH+ + Cl- +H2O ↔ Fe(OH)2 + H+ + Cl-
FeOH+ + H2O ↔ Fe(OH)2 + H+
Гидролиз соли FeCl2 ступенчатый, по первой ступени образуется основная соль FeOHCl, гидролиз протекает по катионам: Fe2+- по первой ступени и FeOH+ по второй, среда кислая.
2)
Дано:
m(NaOH)=50г
W(NaOH)=5%
Найти:
m(осадкаNaCl) - ?
Уравнение реакции: AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3
W=m(р.р)/m(р-ну)*100%, откуда m(p.p)=m(p-ну)*W/100%
m(p.p.NaOH)=50*5/100=2.5г
мы нашли чистое вещество NaOH.
n(NaOH)=m/M n(NaOH)=2.5/(23+16+1)=0.06
По сравнению реакции видим, что: n(NaOH):n(NaCl)=3:3=1:1
n(NaOH)=n(NaCl)=0.06
m(NaCl)=n*M m(NaCl)=0.06*35=2.1 г
ответ: масса осадка NaCl=2.1 г
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.