2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
1) CH3-CH3 +Cl2 -> (свет) CH3-CH2-Cl + HCl
2) CH3-CH2-OH + HCl -> CH3-CH2- Cl +H2O
3) СH3-CH2-Cl + KOH (водный р-р.) -> CH3-CH2-OH +KCl
4) CH3-C=O + H2 -> (Ni) CH3-CH2-OH
|
H
5) CH3-CH2-OH -> ( [O] KMnO4) CH3-C=O
|
H
6) CH3-CH2-OH -> (H2SO4(к.) t<140град) CH2=CH2
7)CH2=CH2 + HOH -> (H2SO4 (к)) CH3-CH2-OH
8) CH2=CH2 + H2 -> (Ni t) CH3-CH3
9) CH3-CH3 -> (Ni t) CH2=CH2
10) CH2=CH2 ->(Ni t) H2 + CHтройная связьСH
11)CHтройная связьСH + H2 ->(Ni t) CH2=CH2
12)CHтройная связьСH + H2 ->(Ni t) CH2=CH2
CH2=CH2+ H2 -> (Ni t) CH3-CH3
13)CH3-CH3 -> (Ni t) 2H2 + CHтройная связьСH
14) CH3-C=O + [Ag(NH3)2]OH -> (t) CH3-COOH + Ag↓ + NH3+ H2O
|
H
15)CH3-COOH + Cl2 -> ( P красный) CH2 - COOH + HCL
|
Cl
16)
17) CH2=CH2 + H2 -> (Ni t) CH3-CH3
CH3-CH3 +Cl2 -> (свет) CH3-CH2-Cl + HCl
18) CH3-CH2-Cl + KOH (спирт. р-р) -> CH2=CH2
в решении не уверена, надеюсь
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе