. Знайти відносну молекулярну масу бінарної сполуки, у якій на один атом Силіцію припадають два атоми Оксигенy

Запишем реакцию:

                                      96 г             х г                                                            х л

                                      Si    +    2NaOH    +    H2O    =    Na2SiO3    +    2H2 

                                      28 г            80 г                                                       44.8 л

Найдем массу чистого кремния:

                               96 г × 5%

m(примесей) = = 4,8

                                  100%

m(Si) = 96 - 4,8 = 91,2 г

Найдем необходимое кол-во NaOH:

                       91,2 г ×  80 г

m(NaOH) =  ≈ 260,6 г - необходимое кол-во NaOH

                               28 г

Найдем объем водорода:

Т.к. щелочь дана в избытке, расчет ведем по кремнию:

               91,2 г ×  44.8 л

V(H₂) = = 145,92 л

                    28 г

Дано:

m (оксида) = 24,8 г

m (воды) = 175,2 г

w (щелочи) = 16% = 0.16

Напишем уранение реации ( щелочные металлы имеют С.О. +1)

Ме2О + Н2О = 2МеОН

1) Найдем массу конечного расствора 

175,2г + 24,8г = 200г

2) 200г    -    100%

       х г       -     16% отсюда x:

х = (200*16) : 100 = 32г

32г  -  есть чистая масса щелочи в расстворе

3) найдем массу воды, которая не прореагировала:

200 г - 32 г = 168г

затем найдем массу воды, которая прореагировала:

175,2г - 168г  = 7,2г

4) Найдем кол-во вещества воды

n = m : M = 7,2г : 18г/моль = 0,4 моль

5) Так как кол-ва вещ-ва воды = кол-ву вещ-ва оксида, то n(H2O) =n(Me2O) = 0.4

6) Найдем молярную массу оксида

n=m : M   --    M = m : n

M = 24,8г : 0,4моль = 62 г/моль

так как в соединении есть кислород , то вычтем из молярной массы атомную массу кислорода - 62-16=46

 46 : 2 = 23г/моль

молярную массу 23 г/моль имеет натрий

искомая формула - NaOH