Дано: m(р-ра HCl) = 73 грамма w(HCl) =20% Найти: m(соли) Решение.первых - пиши уравнение реакции, а то не ясно, чего за соль там будет: K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O Далее. Есть информация по раствору соляной кислоты. Вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: У тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе: m(HCl) = подставляешь все в эту формулу: тут g - грамм, proc. - %, программа почему то не распознает русский язык и проценты. Нашел массу HCl. Ищи ее количество вещества. Вспоминай формулу, как находить массу через количество: m = n*M, тут n - количество вещества, M - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы Менделеева Выражаешь n: Здесь - mol - это моль Теперь, смотришь на уравнение реакции: По уравнению в реакцию вступает 2 штуки кислоты(HCl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(KCl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль Теперь рассчитываем массу соли: Опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал: m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ. Теперь как это записать все: Дано - перепишешь 1) Уравнение реакции: K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O 2) Рассчитаем массу кислоты в растворе: m(HCl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г 3) Рассчитаем количество вещества кислоты: = m/M = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль 4) По уравнению реакции: (KCl) = n(HCl) = 0,4 моль 5) Рассчитаем массу соли: m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма
m(AL)- 54г 4 AL+ 3O2=2AL2O3
n(O2)-? 4моль 3моль
27г\моль 22,4л\моль
108г 67,2л
х= 54г*667,2л\108г
х=33,6л
n= Y\Ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
m(HCL)=10.95г 10,95г хл
Y(H2)-? Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
136г 22,4л
х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-? m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?
29.4 г x г yг
m(H2O)-? CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
98г 160 г 18г
х= 29,4г*160г\98г х=48г
у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г m(H2O)=5.4г
m(р-ра HCl) = 73 грамма
w(HCl) =20%
Найти:
m(соли)
Решение.первых - пиши уравнение реакции, а то не ясно, чего за соль там будет:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
Далее. Есть информация по раствору соляной кислоты.
Вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе:
У тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl) =
Нашел массу HCl. Ищи ее количество вещества. Вспоминай формулу, как находить массу через количество:
m = n*M, тут n - количество вещества, M - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы Менделеева
Выражаешь n:
Теперь, смотришь на уравнение реакции:
По уравнению в реакцию вступает 2 штуки кислоты(HCl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(KCl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль
Теперь рассчитываем массу соли:
Опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал:
m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ.
Теперь как это записать все:
Дано - перепишешь
1) Уравнение реакции:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2) Рассчитаем массу кислоты в растворе:
m(HCl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г
3) Рассчитаем количество вещества кислоты:
= m/M = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль
4) По уравнению реакции:
(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль
5) Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма
ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма