У=56*0,5/74=0,38 г 162 г 100 г у=0,05*100/162=0,03 г или 30 мг 1. если 1000 мл воды содержит 200 мг гидрокарбоната, топри взаимодействии 56 г оксида образуется 74 г гидроксида, апри — // — 0,05 г, откуда2. примем массу гидроксида за х, подставим в формулу по определению массовой доли растворенного вещества и получим уравнение: 0,05 г х гг 250 мг, откуда х=250*200/1000=50 мг или 0,05 г 56 г 74 гтеперь,подставив в уравнение массу гидроксида,определим массу оксида: при разложении 162 г гидрокарбоната выпадает 100 г карбоната, а при — // — у ,5 г, откуда у г 0,5 г
• Fe —> FeCl₃ —> Fe(OH)₃ —> Fe₂O₃ —> Fe₂(SO₄)₃
1) 2 Fe + 3 Cl₂ ==(t°C)==> 2 FeCl₃ (реакция присоединения)
1 | Fe⁰ —(-3ē)—> Fe +³ | 3
3 | Cl₂⁰ —(+1ē)—> 2 Cl -¹ | 3
Fe⁰ - восстановитель, окисляется
Cl₂⁰ - окислитель, восстанавливается
2) FeCl₃ + 3 NaOH ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 NaCl (реакция обмена)
Полное ионное уравнение:
Fe (³+) + 3 Cl (¹-) + 3 Na (¹+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na (¹+) + 3 Cl (¹-)
Сокращённое ионное уравнение:
Fe (³+) + 3 OH (¹-) ===> Fe(OH)₃ ↓
3) 2 Fe(OH)₃ ==(t°C)==> Fe₂O₃ + 3 H₂O (реакция разложения)
4) Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ ===> Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O (реакция обмена)
• Продукты реакций:
1) FeCl₃ - хлорид железа (III)
2) Fe(OH)₃ - гидроксид железа (III)
3) Fe₂O₃ - оксид железа (III)
4) Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа (III)