знающие люди
Определите тип раствора KCl при t°=60 °, имеющего массу KCl:
40г / 50г / 70г

m[Cu(OH) ₂]=196мг.

Объяснение:

Дано:

n(NaOH)=4ммоль

m[Cu(OH)₂]-?

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=2ммоль    n[Cu(OH)₂] =1ммоль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaOH)=4ммоль    n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль

4. Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль

5. Определим массу  гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:

m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]

m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.

6. ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).

m(AICI₃)=66,75г.

Объяснение:

Дано:

n₁(HCl) = 1,5 моль

Найти: m(AlCl₃)-?

1.Запишем уравнение реакции:

2Al +6HCl = 2AlCl₃ +3H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=6моль    n(AlCl₃) =2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=1,5моль    n₁(AlCl₃) =0,5моль  (1,5моль ×2моль÷6моль=0,5моль)

4. Определим молярную массу хлорида алюминия :

M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106.5=133,5г./моль

5. Определим массу хлорида алюминия  количеством вещества 0,5моль:

m(AICI₃)= n₁(AlCl₃)×M(AICI₃)=0,5моль×133,5г./моль=66,75г.

6. ответ:  масса хлорида алюминия 66,75г.

|