ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑
2H⁺2S⁻² + 3O⁰2 (изб.)→(t°) 2S⁺⁴O⁻²2↑ + 2H⁺2O⁻²
S⁻² -6e → S⁺⁴ | 2 | (восстановитель/окисление)
O⁰2 +4e → 2O⁻²| 3 | (окислитель/восстановление)
H2S является восстановителем, O2 является окислителем.
2S⁺⁴O⁻²2 + O⁰2 →(t°, кат) 2S⁺⁶O⁻²3
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 2 | (восстановитель/окисление)
O⁰2 + 4e → 2O⁻² | 1 | (окислитель/восстановление)
SO2 является восстановителем, O2 является окислителем.
SO3 + H2O (холодная)→ H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O
Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO4²⁻ → BaSO4 + 2H2O
Объяснение:
ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑
2H⁺2S⁻² + 3O⁰2 (изб.)→(t°) 2S⁺⁴O⁻²2↑ + 2H⁺2O⁻²
S⁻² -6e → S⁺⁴ | 2 | (восстановитель/окисление)
O⁰2 +4e → 2O⁻²| 3 | (окислитель/восстановление)
H2S является восстановителем, O2 является окислителем.
2S⁺⁴O⁻²2 + O⁰2 →(t°, кат) 2S⁺⁶O⁻²3
S⁺⁴ - 2e → S⁺⁶ | 2 | (восстановитель/окисление)
O⁰2 + 4e → 2O⁻² | 1 | (окислитель/восстановление)
SO2 является восстановителем, O2 является окислителем.
SO3 + H2O (холодная)→ H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O
Ba²⁺ +2OH⁻ +2H⁺ +SO4²⁻ → BaSO4 + 2H2O
Объяснение: