Ізотонічність – одна із вимог, яка ставиться до ін’єкційних розчинів. Виберить ізотонічні розчини *
1)розчин Рінгера
2)розчини глюкози з масовою часткою 20 %
3)розчини глюкози з масовою часткою 40 %
4)фізрозчин
5)розчин натрій хлориду (5-10 %)
6)розчин глюкози - 4,5-5,0 %.
Несколько вариантов

Объяснение:

1.неизвестный элемент массой 27 имеет 48,2 % протонов. Надо найти какой элемент. Чтобы найти нам нужно решить через пропорцию, т.е.

27(Э)---------100%

13 =х--------48,2%(протон)

=» протон= порядковый номер элементу= 13- алюминий Al

2. У нас имеется два изотопа Урана. Нам даны протоны(порядковый номер) и нейтрон,из него мы должны найти массу изотопов. Чтобы найти массу =протон+ нейтрон

m1(U)= 92+148=240 - масса тяжёлого уран

m2(U)= 92+135=227-масса лёгкого урана

1,05 раз масса тяжёлого уран больше чем лекгий уран

Основания - это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и одной или нескольких гидроксидных групп.

По международной номенклатуре названия оснований складываются из слова "гидроксид" и  названия металла. Если металл проявляет переменную валентность, то в скобках указывается его валентность.
Например:
КОН- гидроксид калия;
Cu(OH)2 - гидроксид меди (II).

Физические свойства оснований: 
Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, LiOH, KOH) –  твердые белые кристаллические вещества, гигроско­пичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде, легкоплавки.
Гидроксиды щелочноземельных металлов (Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов.
Нерастворимые в воде основания (Zn(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3) обычно образу­ются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хра­нении. 

Химические свойства оснований:
1. Водные растворы диссоциируют:

2. Основание + кислота = соль + вода
 

многокислотные основания могут давать средние и основные соли:

3. основание + кислотный оксид = соль + вода

(где СО2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами
      а) сплавление
      
      
            б) в растворах
            
            
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)


6. амфотерное основание + сильная кислота = соль + вода

7. амфотерное основание + щелочь = комплексная соль


Получение оснований:
1. при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов с водой:

2. при взаимодействии оксидов щелочных и щелочнозе­мельных металлов с водой:

3. при электролизе растворов солей щелочных и щелочнозе­мельных металлов (например, NaCl, раствор):




4. нерастворимые в воде основания (также как и амфотерные гидроксиды) получают в результате реакции растворов соответствующих солей со щелочами: