Дано: m(CO)₂ = 132 кг. Vm = 22,4м³/кмоль Na =6·10²⁶молекул
V(CO₂) -? N(CO₂) -? 1. Находим молярную массу оксида углерода(lV) M(CO₂) = 12+16x2=44кг/кмоль 2. Находим количество вещества n в 132кг. оксида углерода(lV) по формуле: n = m÷M n(CO₂) = 132кг.÷44кг./кмоль= 3кмоль 3. Находим объем оксида углерода(lV) количеством вещества 3кмоль по формуле: V= Vm×n V(CO₂) =22,4м³/кмоль х 3кмоль = 67,2м³ 4. Находим число молекул 3 кмоль оксида углерода(lV) по формуле:· N = n x Na N(CO₂) = 3кмоль х 6·10²⁶молекул= 12·10²⁶молекул. 5. ответ: 132кг.оксида углерода(lV) при н.у. займет объем 67,2м³ и там содержится 12·10²⁶молекул.
Энергия ионизации собой энергию, необходимая для вырывания электрона от свободного атома. Легче всего удалить электрон у атомов щелочных металлов, так как они имеют один валентный электрон. Тяжелее всего у атомов благородных газов, они имеют замкнутую электронную оболочку. Энергия сродства к электрону, наибольшей энергией обладают р- элементы 7 группы. Наименьшим значением обладают элементы с конфигурацией s2 (be, mg, zn) s2p6 (Ne, Ar). С электроотрицательностью проще, в периодах слева направо она увеличивается, а в подгруппах она уменьшается. Наибольшей электроотрицательностью обладают р-элементы 7 группы, наименьшей s-элементы 1 группы
m(CO)₂ = 132 кг.
Vm = 22,4м³/кмоль
Na =6·10²⁶молекул
V(CO₂) -?
N(CO₂) -?
1. Находим молярную массу оксида углерода(lV)
M(CO₂) = 12+16x2=44кг/кмоль
2. Находим количество вещества n в 132кг. оксида углерода(lV) по формуле:
n = m÷M n(CO₂) = 132кг.÷44кг./кмоль= 3кмоль
3. Находим объем оксида углерода(lV) количеством вещества 3кмоль по формуле:
V= Vm×n V(CO₂) =22,4м³/кмоль х 3кмоль = 67,2м³
4. Находим число молекул 3 кмоль оксида углерода(lV) по формуле:·
N = n x Na N(CO₂) = 3кмоль х 6·10²⁶молекул= 12·10²⁶молекул.
5. ответ: 132кг.оксида углерода(lV) при н.у. займет объем 67,2м³ и там содержится 12·10²⁶молекул.
Энергия сродства к электрону, наибольшей энергией обладают р- элементы 7 группы. Наименьшим значением обладают элементы с конфигурацией s2 (be, mg, zn) s2p6 (Ne, Ar). С электроотрицательностью проще, в периодах слева направо она увеличивается, а в подгруппах она уменьшается. Наибольшей электроотрицательностью обладают р-элементы 7 группы, наименьшей s-элементы 1 группы