Рафинирование черновой меди от примесей по экономическим соображениям проводят в две стадии — вначале методом огневого рафинирования, а затем электролитическим методом (электролиз). Цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей. Электролитическое рафинирование меди - электролиз. При электролитическом рафинировании решаются две задачи — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена Электролиз ведут в ваннах с подвешенными анодами и между ними катоды — пластины из чистой меди. Электролитом служит раствор CuSO₄ и H₂SO₄. Происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы Cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. Часть примесей остается в электролите, а такие как Au, Ag, Se, Те, Pb, Sn, Pt выпадают в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.
Цель огневого рафинирования - подготовить медь к электролитическому рафинированию путем удаления из нее основного количества примесей.
Электролитическое рафинирование меди - электролиз. При электролитическом рафинировании решаются две задачи — глубокое рафинирование меди от примесей, что обеспечивает ее высокую электропроводность, и попутно извлечение ценных золота, серебра и селена
Электролиз ведут в ваннах с подвешенными анодами и между ними катоды — пластины из чистой меди. Электролитом служит раствор CuSO₄ и H₂SO₄.
Происходит электролитическое растворение анодов, т.е. в раствор переходят ионы Cu²⁺, а на катодах эти ионы разряжаются, осаждаясь на них слоем чистой меди. Часть примесей остается в электролите, а такие как Au, Ag, Se, Те, Pb, Sn, Pt выпадают в осадок — шлам, который выгружают из ванны и перерабатывают, извлекая ценные металлы.
1) 2Cl2 + HgO = Cl2O + HgCl2
Cl2(0) -2e- = 2Cl(+1) 2 1 (восстановитель)
2
Cl2(0) +2e- = 2Cl(-1) 2 1 (окислитель)
+5 -1 0
2) HClO3 + 5HCl = 3Cl2 + 3H2O
2Cl(+5) +10e- = Cl2(0) 10 1 (окислитель)
10
2Cl(-1) -2e- = Cl2(0) 2 5 (восстановитель)
-2 +5 0 +4
3) FeS + 4HNO3 = Fe(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O
S(-2) -2e- = S(0) 2 1 (восстановитель)
2
N(+5) +1e- = N(+4) 1 2 (окислитель)