Поскольку щелочь находится в десятикратном избытке, то взаимодействие пойдет по следующему механизму: 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O Из стехиометрического (3:1) и реального (10:1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует полностью и расчет массы соли следует выполнять по кислоте.
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O 7,84 г х г 98 г 212 г Отсюда х = 16,96 г
Нужно определить, какие из этих элементов относятся к катионам, а какие -- к анионам. А потом уже плясать от этого. (В идеале это задание лучше выполнять на бумаге ручками двух цветов -- для наглядности).
Если взять твой пример, то с таблицы растворимости мы определили, что вещество гидроксид натрия с формулой NaOH состоит из:
а) катиона Na⁺
б) аниона OH⁻
Соответственно, это и будем учитывать при постановке индексов, а также валентность. Кстати, пример этот не очень удачен, т.к. и катион натрия, и анион гидроксогруппы одновалентны, и их индексы будут равны 1.
Более удачный пример -- сульфат железа-III с формулой Fe₂(SO₄)₃.
По таблице растворимости видим (да, собственно, катионы и анионы нужно уметь различать и без таблицы), что соединение состоит из катионов железа-3 и сульфат-анионов.
Теперь по индексам. Начнем с середины. 4 у кислорода примем как данность. В таком виде этот кислотный остаток записан в таблице, и здесь не нужно больше ничего рассчитывать. Теперь смотрим на валентности: у железа она равна трем, у сульфат-анионов -- двум. Соответственно, у железа ставим индекс 2, у сульфат анионов -- 3. Как можно заметить, если валентности катионов и анионов отличаются, и анионы состоят из 2-х и более элементов, то они заключаются в круглые скобки. Это делается для того, чтобы указать, что индекс после аниона принадлежит всему аниону, а не только последнему его элементу.
Фосфорная кислота:
n(H3PO4) = C(M) * V = 0,4 * 0,2 = 0,08 моль
m(H3PO4) = n * M = 0,08 * 98 = 7,84 г
Гидроксид калия:
m(KOH) = ω * V * ρ = 0,2*187*1,2 = 44,88 г
n(KOH) = m/M = 44.88/56 = 0,8
Поскольку щелочь находится в десятикратном избытке, то взаимодействие пойдет по следующему механизму:
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Из стехиометрического (3:1) и реального (10:1) соотношений между реагентами следует, что кислота прореагирует полностью и расчет массы соли следует выполнять по кислоте.
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
7,84 г х г
98 г 212 г
Отсюда х = 16,96 г
ответ: 16,96 г
Нужно определить, какие из этих элементов относятся к катионам, а какие -- к анионам. А потом уже плясать от этого. (В идеале это задание лучше выполнять на бумаге ручками двух цветов -- для наглядности).
Если взять твой пример, то с таблицы растворимости мы определили, что вещество гидроксид натрия с формулой NaOH состоит из:
а) катиона Na⁺
б) аниона OH⁻
Соответственно, это и будем учитывать при постановке индексов, а также валентность. Кстати, пример этот не очень удачен, т.к. и катион натрия, и анион гидроксогруппы одновалентны, и их индексы будут равны 1.
Более удачный пример -- сульфат железа-III с формулой Fe₂(SO₄)₃.
По таблице растворимости видим (да, собственно, катионы и анионы нужно уметь различать и без таблицы), что соединение состоит из катионов железа-3 и сульфат-анионов.
Теперь по индексам. Начнем с середины. 4 у кислорода примем как данность. В таком виде этот кислотный остаток записан в таблице, и здесь не нужно больше ничего рассчитывать. Теперь смотрим на валентности: у железа она равна трем, у сульфат-анионов -- двум. Соответственно, у железа ставим индекс 2, у сульфат анионов -- 3. Как можно заметить, если валентности катионов и анионов отличаются, и анионы состоят из 2-х и более элементов, то они заключаются в круглые скобки. Это делается для того, чтобы указать, что индекс после аниона принадлежит всему аниону, а не только последнему его элементу.