3-5) Заданы зависимости между величинами, надо выбрать ту, которая является прямой пропорциональностью, затем записать в таблицу ответов составленную вами формулу
выбранной зависимости.
[1]
1) временем прохождения дистанции в 120 м и скоростью движения,
2) расстоянием пройденным теплоходом со скоростью 90 км/ч и временем;
3) длиной и шириной прямоугольника, периметр которого равен 65 см;
4) площадью круга и его радиусом, равным 5 мм.
Nach dem Schulabschluss möchte ich Dolmetscher werden. Meine Klassenkameraden denken noch über die Berufswahl nach, aber ich habe schon diese Entscheidung getroffen.
Englisch und Russisch sind meine Lieblingsfächer in der Schule. Sie fallen mir wirklich leicht. Ich finde Grammatik nicht schwer und ich kann leicht neue Wörter im Gedächtnis behalten. Vor 2 Jahren habe ich am Programm "Schulaustausch" teilgenommen. Ich flog nach Kanada, um Englisch besser zu lernen. Während der Fahrt sah ich das neue Land, traf neue und interessante Leute, machte viele Ausflüge und erweiterte meinen Horizont. Diese Reise beeinflusste meine Berufswahl.
Im Sommer plane ich noch eine Fahrt ins Ausland, zu unternehmen. Ich möchte mit Muttersprachlern sprechen, denn der Teil " Hören " ist der schwerste Teil . Und ich möchte mich gut auf die Prüfungen vorbereiten.
Fremdsprachenkenntnisse geben heute gute Möglichkeit, einen guten Job zu finden,oft ins Ausland zu fahren und etwas Neues zu erfahren.
Außerdem finde ich diesen Beruf interessant und hochbezahlt. Aber in diesem Beruf gibt es noch andere Seiten.
Der Mensch, der auf diesem Gebiet arbeiten will, soll verstehen, dass er manchmal in der Nacht arbeiten kann. Manchmal kann er eine Delegation oder einen Kunden ins Geschäft oder sogar in die Bar begleiten.
Deshalb muss Dolmetscher viele persönliche Eigenschaften haben. Der Dolmetscher muss höflich, aufmerksam, verantwortlich, freundlich, humorvoll und gleichzeitig taktvoll sein. Der Dolmetscher muss fremde Sprache schnell verstehen, alles korrekt übersetzen und eine Antwort geben.
Nach meiner Meinung passt dieser Beruf mir und ich werde ein guter Spezialist auf diesem Gebiet sein.
обсуждаться после выдвижения У. Праутом гипотезы о протиле (1815). Уже в начале XX века появились первые модели строения атома: «кексовая» (У. Томсон, 1902 и Дж.Дж. Томсон, 1904), планетарная (Ж.Б. Перрен, 1901 и Х. Нагаока, 1903), «динамидическая» (Ф. Ленард, 1904). В 1911 Э. Резерфорд, основываясь на опытах по рассеиванию α-частиц, предложил ядерную модель, ставшую основой для создания классической модели строения атома (Н. Бор, 1913 и А. Зоммерфельд, 1916). Основываясь на ней, Н. Бор в 1921 заложил основы формальной теории периодической системы, объяснившей периодичность свойств элементов периодическим повторением строения внешнего электронного уровня атома.
После открытия делимости атома и установления природы электрона как его составной части возникли реальные предпосылки для разработки теорий химической связи. Первой стала концепция электровалентности Р. Абегга (1904), основанная на идее о сродстве атомов к электрону. Модель Бора — Зоммерфельда, представления о валентных электронах (И. Штарк, 1915) и идея об особой стабильности двух- и восьмиэлектронных оболочек атомов инертных газов легли в основу классических теорий химической связи. В. Коссель (1916) разработал теорию гетерополярной (ионной) связи, а Дж.Н. Льюис (1916) и И. Ленгмюр (1919) — теорию гомеополярной (ковалентной) связи.
В конце 20-х — начале 30-х годов XX века сформировались принципиально новые — квантово-механические — представления о строении атома и природе химической связи.
Исходя из идеи французского физика Л. де Бройля о наличии у материальных частиц волновых свойств, немецкий физик Э. Шрёдингер в 1926 вывел основное уравнение т.н. волновой механики, содержащее волновую функцию и позволяющее определить возможные состояния квантовой системы и их изменение во времени. В том же году другой немецкий физик В. Гейзенберг разработал свой вариант квантовой теории атома в виде матричной механики.
Квантово-механический подход к строению атома привёл к созданию принципиально новых представлений о природе химической связи. Уже в 1927 В.Г. Гейтлер и Ф. Лондон начали разрабатывать квантовомеханическую теорию химической связи и выполнили приближённый расчет молекулы водорода. Распространение метода Гейтлера-Лондона на многоатомные молекулы привело к созданию метода валентных связей, который создают в 1928—1931 гг. Л. Полинг и Дж.К. Слэтер. Основная идея этого метода заключается в предположении, что атомные орбитали сохраняют при образовании молекулы известную индивидуальность. В 1928 Полинг предложил теорию резонанса и идею гибридизации атомных орбиталей, в 1932 — новое количественное понятие электроотрицательности.
В 1929 Ф. Хунд, Р.С. Малликен и Дж.Э. Леннард-Джонс заложили фундамент метода молекулярных орбиталей, основанного на представлении о полной потере индивидуальности атомов, соединившихся в молекулу. Хунд создал также современную классификацию химических связей; в 1931 он пришёл к выводу о существовании двух основных типов химических связей — простой, или σ-связи, и π-связи. Э. Хюккель распространил метод МО на органические соединения, сформулировав в 1931 правило ароматической стабильности, устанавливающее принадлежность вещества к ароматическому ряду.
Фуллерен С60 — аллотропная форма углерода, открытая в 1985 г.Благодаря квантовой механике к 30-м годам XX века в основном был выяснен образования связи между атомами; кроме того, в рамках квантово-механического подхода получило корректную физическую интерпретацию менделеевское учение о периодичности. Создание надёжного теоретического фундамента привело к значительному росту возможностей прогнозирования свойств вещества. Особенностью химии в ХХ веке стало широкое использования физико-математического аппарата и разнообразных расчётных методов.
Подлинным переворотом в химии стало появле