Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда»
влияние на организм
Концентрация
(%)
Основные признаки и симптомы
0.3-0.7
Отсутствие признаков и симптомов. Нормальный эндогенный уровень.
2.5-5
Отсутствие симптомов. Компенсационное увеличение кровотока к некоторым жизненно важным органам. У пациентов с серьезной сердечно-сосудистой недостаточностью может отсутствовать компенсационный резерв. Боль в груди у пациентов страдающих стенокардией вызывается меньшим количеством физических усилий.
5-10
Визуальный световой порог несколько увеличился.
10-20
Легкая головная боль. Аномалии визуально вызванного ответа. Возможна небольшая одышка при физических усилиях. Может быть летален для плода. Может быть летален для пациентов с серьезной сердечной недостаточностью.
20-30
Слабая или умеренная головная боль и пульсации в висках. Прилив крови к коже. Тошнота. Потеря ловкости рук.
30-40
Серьезная головная боль, головокружение, тошнота и рвота. Слабость. Раздражительность и нарушения суждений. Обморок при физических усилиях.
40-50
То же что и выше, но в более серьезный форме и с большей вероятностью коллапса и обморока.
50-60
Возможна кома с прерывистыми конвульсиями и дыханием Чейн-Стокса.
60-70
Кома с прерывистыми конвульсиями. Угнетение респираторной системы и сердечная деятельности. Возможен летальный исход.
70-80
Слабый пульс и замедление дыхания. Угнетение дыхательного центра, которое может вызвать смерть получение
Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.2
химические свойства
Химические свойства
Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
Даны точки A(4,6,3), B( -5,2,6). Находим разность координат между ними: Δx = -5-4 = -9. Δy = 2-6 = -4. Δz = 6-3 = 3. Для каждой из них находим долю (5/(5+4) = 5/9, которая соответствует приращению координат точки М по отношению к точке А: Δx(М) = -9*(5/9) = -5. Δy(М) = -4*(5/9) = -20/9. Δz(М) = 3*(5/9) = 15/9. Теперь определяем координаты точки М как сумма координат точки A(4,6,3) и доли точки М( -5; (-20/9); (15/9)): x(M) = 4 + (-5) = -1 . y(М) = 6 + (-20/9) = (54 - 20)/9 = 34/9. z(М) = 3 + (15/9) = (27 + 15)/9 = 42/9. Можно использовать формулу: х(М) = (х(А)+х(В)*λ)/(1+λ), где λ - равно заданному отношению (в этом задании λ = 5/4). Для у и z аналогично.
физ. свойства
Оксид углерода (IV) – углекислый газ, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы – «сухого льда»
влияние на организм
Концентрация
(%)
Основные признаки и симптомы
0.3-0.7
Отсутствие признаков и симптомов. Нормальный эндогенный уровень.
2.5-5
Отсутствие симптомов. Компенсационное увеличение кровотока к некоторым жизненно важным органам. У пациентов с серьезной сердечно-сосудистой недостаточностью может отсутствовать компенсационный резерв. Боль в груди у пациентов страдающих стенокардией вызывается меньшим количеством физических усилий.
5-10
Визуальный световой порог несколько увеличился.
10-20
Легкая головная боль. Аномалии визуально вызванного ответа. Возможна небольшая одышка при физических усилиях. Может быть летален для плода. Может быть летален для пациентов с серьезной сердечной недостаточностью.
20-30
Слабая или умеренная головная боль и пульсации в висках. Прилив крови к коже. Тошнота. Потеря ловкости рук.
30-40
Серьезная головная боль, головокружение, тошнота и рвота. Слабость. Раздражительность и нарушения суждений. Обморок при физических усилиях.
40-50
То же что и выше, но в более серьезный форме и с большей вероятностью коллапса и обморока.
50-60
Возможна кома с прерывистыми конвульсиями и дыханием Чейн-Стокса.
60-70
Кома с прерывистыми конвульсиями. Угнетение респираторной системы и сердечная деятельности. Возможен летальный исход.
70-80
Слабый пульс и замедление дыхания. Угнетение дыхательного центра, которое может вызвать смерть получение
Получение оксида углерода (IV). В лаборатории оксид углерода (IV) получают взаимодействием карбоната кальция (мел, мрамор) с соляной кислотой в аппаратах Киппа: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 В промышленности этот оксид получают сжиганием угля и при обжиге известняка: C + O2 = CO2 CaCO3 = CaO + CO2.2
химические свойства
Химические свойства
Химически оксид углерода (IV) инертен.
Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.
Примечание - извини незнаю
Находим разность координат между ними:
Δx = -5-4 = -9.
Δy = 2-6 = -4.
Δz = 6-3 = 3.
Для каждой из них находим долю (5/(5+4) = 5/9, которая соответствует приращению координат точки М по отношению к точке А:
Δx(М) = -9*(5/9) = -5.
Δy(М) = -4*(5/9) = -20/9.
Δz(М) = 3*(5/9) = 15/9.
Теперь определяем координаты точки М как сумма координат точки A(4,6,3) и доли точки М( -5; (-20/9); (15/9)):
x(M) = 4 + (-5) = -1 .
y(М) = 6 + (-20/9) = (54 - 20)/9 = 34/9.
z(М) = 3 + (15/9) = (27 + 15)/9 = 42/9.
Можно использовать формулу:
х(М) = (х(А)+х(В)*λ)/(1+λ), где λ - равно заданному отношению (в этом задании λ = 5/4). Для у и z аналогично.