Сделайте вывод о необходимости природопользовании​

Междометия выделены жирным шрифтом)

Жил на свете стаpичок
Маленького pоста,
И смеялся стаpичок
Чpезвычайно пpосто:
«Ха-ха-ха
Да хе-хе-хе,
Хи-хи-хи
Да бyх-бyх!
Бy-бy-бy
Да бе-бе-бе,
Динь-динь-динь
Да тpюх-тpюх!»

Раз, yвидя паyка,
Стpашно испyгался.
Hо, схватившись за бока,
Гpомко pассмеялся:
«Хи-хи-хи
Да ха-ха-ха,
Хо-хо-хо
Да гyль-гyль!
Ги-ги-ги
Да га-га-га,
Го-го-го
Да бyль-бyль!»

А yвидя стpекозy,
Стpашно pассеpдился,
Hо от смеха на тpавy
Так и повалился:
«Гы-гы-гы
Да гy-гy-гy,
Го-го-го
Да бах-бах!
Ой, pебята не могy!
Ой, pебята,
Ах-ах!»

1.При дапамогі індыкатара вызначаем асяроддзе. Дапусцім, возьмем лакмусавую паперу, апусцім ў кожную прабірку. У двух прабірках яна афарбуецца ў чырвоны колер - гэта прабіркі з Хлоравадарод і азотнай кіслатой. Астатняя прабірка (лакмусавая папера будзе фіялетавая) - хларыд натрыю. 2. Бярэм частка рэчыва з кожнай прабіркі (10-15 кропель). Дадаем да кожнай часткі асобна нітрат срэбра (3-4 кроплі). Дзе выпадзе белы тварожыстыя асадак - там Хлоравадарод. HCL + AgNO3 = AgCL + HNO3 Тую ж рэакцыю можна паўтарыць, каб даказаць, што ў пакінутай прабірцы (см.пункт 1) -хлорид натрыю. NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 3. Ужо зразумела, што ў апошняй прабірцы - азотная кіслата. Каб праверыць, праводзім рэакцыю бурага кольцы. 2-3 крышталя сульфату жалеза (II) FeSO4 змясціць у прабірку, дадаць некалькі кропель доследнага раствора, потым, па сценцы прабіркі, акуратна дадаць 1 кроплю сернай кіслаты Н2SO4 канцэнтраванай. На мяжы двух вадкасцяў з'яўляецца бурая пярсцёнак. Нітрат-аніёны пры гэтым аднаўляецца да NO, а сульфат жалеза (II) акісляецца да комплекснага злучэння [FeNO] SO4, якое і з'яўляецца прычынай афарбоўкі. Можна паспрабаваць іншы варыянт. Да 10-15 кроплях доследнага раствора дадаць 2Н раствор КОН або NaOH і цынкавую пыл, злёгку нагрэць. Тут нітрат-аніёны аднаўляецца да аміяку, т.е. з'явіцца рэзкі характэрны пах аміяку.