1.Температура печи равна 250 К. Определить поток энергии, излучаемый этой печью.
2.Абсолютно черное тело имеет температуру Т1=2900 К. В результате остывания тела длина волны, на которую приходится максимум спектральной плотности энергетической светимости, изменилась на 9 мкм. До какой температуры Т2 охладилось тело?
1) концентрации веществ
2) температура
3) давление
Принцип Ле-Шателье: равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему.
Чтобы проверить, повлияет ли изменение давления и концентраций веществ на равновесие, нужно прежде всего уравнять реакцию и указать агрератные состояния в-в:
Fe2O3(к) + 3CO(г) ⇆ 2Fe(к) + 3CO2(г) Н<0
1) Температура:
Н<0, т.е. в рез. прямой реакции выделяется теплота, что приводит к нагреванию, поэтому если понизить температуру (охладить), то равновесие сместится вправо, в сторону нагревания, чтобы уменьшить воздействие.
2) Концентрации веществ:
В реакции участвуют тв. в-ва и газы, т.е. это гетерогенная реакция. В такой реакции конц-и тв. в-в (исх. или продуктов) не влияют на равновесие, поэтому на равновесие повлияют только конц-и газов - СО и СО2.
Можно увеличить конц-ю исх. газа СО (добавить СО), тогда по принципу Ле-Шателье ускорится прямая реакция, в которой конц-я СО уменьшается, т.к. он превращается с СО2. Т.е. равновесие сместится вправо.
Можно уменьшить конц-ю продукта СО2 (напр, добавить воду или щелочь, которые реагируют с СО2), тогда по принципу Ле-Шателье ускорится прямая реакция, в которой образуется СО2 и его конц-я СО2 увеличивается. Снова равновесие сместится вправо.
3) Давление - влияет только на реакции, в кот. участвуют газы, и только если число молей газов в обеих частях ур. реакции не равно.
Кол-во газа в этой реакции не меняется (из 3 моль газа CO получили 3 моль газа CO2), поэтому давление не повлияет.
Катализатор ускоряет наступление равновесия, но добавление катализатора в равновесную систему НЕ влияет на состояние равновесие и не может сместить его, т.к. ускоряет в одинаковой мере обе реакции (прямую и обратную).
Точно так же, измельчение тв. в-в ускорит достижение равновесия (т.к. увеличение поверхности увеличит скорость обеих реакций), но не сможет повлиять на состояние равновесия и сместить его.
б) Концентрация продуктов гидролиза: в соответствии с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов Н+ (для р. 2) приведет к смещению равновесия влево, степень гидролиза будет уменьшаться.
в) Концентрация соли: при повышении конц-и соли CuCl2 в р. 2 равновесие в системе смещается вправо, в соответствии с принципом Ле Шателье и степень гидролиза растет.
г) Разбавление: одновременное уменьшение концентрации всех частиц в растворе (не считая воды). В соответствии с принципом Ле Шателье, такое воздействие приводит к смещению равновесия в сторону реакции, идущей с увеличением числа частиц. Реакция гидролиза протекает (без учета воды!) с увеличением числа частиц. Следовательно при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.
д) Добавление веществ, не участвующих в гидролизе, может влиять на положение равновесия в том случае, когда эти вещества реагируют с одним из участников реакции. Так, при добавлении к раствору хлорида меди (р. 2) раствора гидроксида натрия, содержащиеся в нем гидроксид-ионы будут взаимодействовать с образовавшимися ионами водорода. В результате их концентрация уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет. А если к тому же раствору добавить раствор сульфида натрия, то равновесие сместится не вправо, как можно было бы ожидать (взаимное усиление гидролиза) а наоборот, влево, из-за связывания ионов меди в практически нерастворимый сульфид меди.
е) Давление: т.к. в рез. гидролиза в рез. р. 1 образуется газ и давление в системе увеличивается, то увеличение давления приведет к смещению равновесия влево, т.е. к уменьшению степени гидролиза.