7. При определении равнодействующей системы сил аналитическим необходимо 1) вычислить проекции сил на ось ОХ
2 вычислить проекции сил на ось ОУ
3) вычислить сумму проекций всех сил на ось ОУ
4) вычислить сумму проекций всех сил на ось ОХ
5) вычислить модуль равнодействующей
6) вычислить угол наклона равнодействующего вектора
8. При определении равнодействующей системы сил геометрическим необходимо
1) измеряя равнодействующий вектор и зная масштаб, определить его величину
2) соединить начало первого вектора с концом последнего- это равнодействующий вектор
3) построить в масштабе систему сил
4) вычертить многоугольник сил так, чтобы конец предыдущего вектора совпадал с началом последующего
5) определить угол наклона равнодействующего вектора
Применим II закон Фарадея
m = ЭIt/F = ЭIt/96500
ЭCu = 64/2 = 32 г/моль
m =32∙10∙3∙3600/96500 = 35,8 г
E0(Cu2+/Cu) = 0,34 В
E0(H2O/H+) = -0,41 В
E0(H2O/O2) = 0,82 В
Растворимый медный анод:
На катоде возможно восстановление меди и воды. Но потенциал меди имеет более положительное значение, чем потенциал восстановления воды (E0(H2O/H+) = -0,41 В), поэтому на катоде будет восстанавливаться медь. На аноде также возможно окисление меди или воды и, т.к. потенциал меди имеет меди имеет меньшее значение, чем потенциал окисления воды (E0(H2O/O2) = 0,82 В), то на аноде будет окисляться медь:
К: Cu2+ + 2e = Cu0
A: Cu0 – 2e = Cu2+
Cu2+ + Cu0 = Cu0 + Cu2+
Инертный нерастворимый анод:
Соль состоит из катиона неактивного металла и аниона кислородсодержащей кислоты. В этом случае на катоде происходит восстановление меди, а на аноде окисление воды:
K: Cu2+ + 2e— = Cu
A: 2H2O -4e— = O2 + 4H+
2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
Применим II закон Фарадея
m = ЭIt/F = ЭIt/96500
V = VЭIt/F = VЭIt/96500
Переведем часы в секунды: t = 3 ч = 10800 с
Э(Cl2) = ½ = 0,5 моль
VЭ(Cl2) = 22,4∙0,5=11,2 л
V = 11,2∙5∙10800/96500 = 6,3 л.
Составим уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе:
MgCl2 расплав
К: Mg2+ + 2e → Mg0
A: 2Cl— — 2e → Cl20
MgCl2 → Mg + Cl2
MgCl2 раствор
К: 2H2O + 2e → H20 + 2OH—
A: 2Cl— — 2e → Cl20
MgCl2 + 2H2O → H2 + Cl2 + Mg(OH)2
MgCl2 и ZnSO4 растворы
К: 2H2O + 2e → H20 + 2OH—
Zn2+ + 2e → Zn0
A: 2Cl— — 2e → Cl20
2H2O — 4e → O20 + 4H+
MgCl2 + 2ZnSO4 + 4H2O → H2 + O2 + Cl2 + 2Zn + Mg(OH)2 + 2H2SO4