Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E0, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
EBe2+/Be = — 1,850 В
Запишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:
например, цинк и алюминий.
Сущность протекторной защиты заключается в том, что защищаемый метал покрывают более активным металлом. При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться (анодное окисление), а катод (железо) не будет корродировать до тех пор, пока весь протектор не израсходуется.
В нейтральной влажной среде, насыщенной кислородом, на аноде происходит окисление металла анода, а на катоде - кислородная деполяризация
Для цинка:
Анод (Zn): Zn - 2e- → Zn(2+)
Катод (Fe): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH(-)
В растворе будет осаждаться Zn(OH)2, уравнение эл.-хим. коррозии цинка:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Подобным образом и для алюминия: 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓
Оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладает высокой плотностью и малой проницаемостью и т.о. защищает металл от воздействия среды.
Протекторная защита заключается в присоединении к защищаемому металлическому изделию, металла с более отрицательным значением стандартного электродного потенциала E0, т.е. более активного металла. Для защиты железа подойдут, например, цинк и бериллий:
EFe2+/Fe = — 0,440 В
EZn2+/Zn = — 0,763 В
EBe2+/Be = — 1,850 В
Запишем уравнения электрохимической коррозии во влажной среде, насыщенной кислородом:
Fe—Zn
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Zn — 2e— = Zn2+
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn2++ 4OH—
2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2
Fe-Be
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Be — 2e— = Be2+
2Be + O2 + 2H2O = 2Be2++ 4OH—
2Be + O2 + 2H2O = 2Be(OH)2
Сущность протекторной защиты заключается в том, что защищаемый метал покрывают более активным металлом. При электрохимической коррозии более активный металл будет разрушаться (анодное окисление), а катод (железо) не будет корродировать до тех пор, пока весь протектор не израсходуется.
В нейтральной влажной среде, насыщенной кислородом, на аноде происходит окисление металла анода, а на катоде - кислородная деполяризация
Для цинка:
Анод (Zn): Zn - 2e- → Zn(2+)
Катод (Fe): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH(-)
В растворе будет осаждаться Zn(OH)2, уравнение эл.-хим. коррозии цинка:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓
Подобным образом и для алюминия: 4Al + 3O2 + 6H2O → 4Al(OH)3↓
Оксидная пленка, образующаяся на алюминии, обладает высокой плотностью и малой проницаемостью и т.о. защищает металл от воздействия среды.