Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной

Разложению подвергается только нерастворимый карбонат магния:

MgCO₃ →  MgO + CO₂↑ (нагревание)

С соляной кислотой реагируют образовавшийся оксид магния и карбонат натрия:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Вычислим количество углекислого газа, выделяющегося при разложении карбоната магния, и соляной кислоты, реагирующей с оксидом магния и карбонатом натрия:

ν(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль, следовательно, ν(MgO) = 0,2 моль

m(HCl) = m(р-ра HCl) · ω(HCl) = 73 г · 0,25 = 18,25 г

ν(HCl) = m(HCl)/M(HCl) = 18,25 г/36,5 г/моль = 0,5 моль

На реакцию с MgO расходуется 0,4 моль HCl, следовательно, на реакцию с Na₂CO₃ остается 0,1 моль.

ν(Na₂CO₃)=1/2ν(HCl), ν(Na₂CO₃) = 0,1 моль/2 = 0,05 моль

m(MgCO₃) = 84 г/моль · 0,2 моль = 16,8 г

m(Na₂CO₃) = 106 г/моль · 0,05 моль = 5,3 г

ω(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/m(смеси) = 5,3 г/22,1 г ≈ 0,2398 (23,98%)

Смесь карбоната магния и карбоната натрия нагрели, в результате чего выделилось 4,48 л газа (в расчете на н. у.). Остаток может прореагировать с 73 г 25%-ной