Уравнение теплового баланса строго выполняется только в том случае, если система теплоизолирована. Хотя калориметр снижает потери энергии, связанные с теплопередачей в окружающую среду, тем не менее они остаются. Кроме того, есть потери за счёт теплообмена между водой и калориметром. Поэтому количество теплоты, отданное теплой водой, будет всегда больше, чем количество теплоты, полученное холодной водой. Если тёплую воду вливать в холодную, то различие между Qотд и Qпол будет больше, чем в случае, когда холодную воду добавляют в тёплую. Это обусловлено тем, что в первом случае потери энергии в окружающую среду будут частично скомпенсированы за счёт количества теплоты, которое холодной воде передают калориметр и термометр. Таким образом, как это ни кажется странным, проверяемое положение о равенстве отданного и принятого количества теплоты выполнения работы будет подтверждено точнее, если в калориметр наливать сначала холодную воду, а затем доливать горячую (как и указано в работе) . Что касается второй части вопроса, всегда ли можно влиянием калориметра пренебречь? Нет, не в всегда. Можно пренебречь тогда, когда удельная теплоёмкость и масса внутреннего стакана калориметра мала по сравнению с массой воды (жидкости) находящейся в калориметре.
Объяснение:
1. 1,03г/см³=1,03*1000000/1000=1030кг/м³
0,113кг/дм³=0,113*1000=113кг/м³
2. При сжатии воздуха в закрытом цилиндре масса его не изменяется, а плотность увеличивается, так как уменьшается объем.
ρ=m/V
3. Плотность вещества объемом 0,5дм³ и массой 1250г равна:
1дм³=100см³
ρ=m/V=1250/(0,5*100)=2,5г/см³
4. Объем одного килограмма керосина равен:
1/800=1,25*10⁻³м³=1,25л.
Значит 1 кг керосина не войдем в емкость 1 л
5. Плотность шара равна:
ρ=m1/V1=153/18=8,5г/см³
Масса второго шара равна:
ь2=ρ*V2=8,5*90=765г