На рисунке приведён график зависимости проекции скорости прямолинейно движущегося тела от времени.
1) Определить путь S, пройденный телом за всё время движения. ответ выразить в м, округлив до целых.
2)Определить среднюю путевую скорость движения V за всё время движения. ответ выразить в м/с округлив до десятых.
Уменьшилась в 4 раза.
Объяснение:
Будем исходить из того, что цепь подключается к идеальному источнику ЭДС.
Прежде всего, следует определить, что и как изменится.
Сопротивление R1 [считаем нагрузку чисто активной и линейной] лампы Л1 — не изменится, так как с самой лампой никаких манипуляций не производилось.
Ток I через лампу Л1 — ввиду того, что при последовательном соединении через элементы течет один и тот же ток, а общее сопротивлении после подключения Л2 увеличилось вдвое, по закону Ома для участка цепи (I=U/R) ток уменьшится в 2 раза.
Этого уже достаточно для вывода. Мощность зависит от тока в квадрате:
Ток уменьшился в 2 раза, следовательно, мощность уменьшится в 4 раза.
Проанализируем еще один параметр.
Падение напряжения U1 на Л1 — по второму закону Кирхгофа уменьшилось в 2 раза (раньше все напряжение источника падало только на Л1, а теперь делится поровну между Л1 и Л2). Мощность
P1 = U1*I
где U1 – уменьшилось в 2 раза;
I – уменьшился в 2 раза.
Отсюда следует, что мощность уменьшилась в 4 раза.
В хозяйственных магазинах продаётся медный купорос, который используют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных растений. Если к голубому водному раствору купороса осторожно, по каплям, добавлять нашатырный спирт (водный раствор аммиака NH3), то выпадает голубой осадок гидроксида меди: CuSO4 + NH3 + Н2O = Cu(OH)2v + (NH4)2SO4 (стрелка, направленная вниз, означает выпадение осадка).
Если осадок немного подогреть (предварительно с него лучше осторожно слить раствор), он почернеет: образовался нерастворимый оксид меди.
Такой же оксид можно получить в результате реакции соединения, если внести в пламя конец медной проволоки и раскалить докрасна.
На меди появится чёрный налёт оксида: 2Cu + O2 = 2СuО.
С медным купоросом легко провести реакцию замещения, если опустить в раствор железный гвоздь (предварительно его желательно очистить от грязи мелкой наждачной бумагой).
Довольно быстро гвоздь покрывается красным налётом чистой меди. А если опыт повторить с одним и тем же раствором (или положить в него много мелких железных предметов), голубой раствор постепенно станет светло-зелёным.
Такой цвет имеет сульфат железа FeSO4; кристаллы этого вещества называются железным купоросом. А теперь проведём красивый опыт с той же медной проволокой и раствором аммиака.
В неширокую металлическую банку нальём на донышко немного крепкого нашатырного спирта (не вдыхать!
). Из медной проволоки скрутим плоскую спираль и, держа проволоку за длинный конец, раскалим спираль на газовой горелке и быстро, чтобы она не успела остыть, внесём её в банку, не касаясь стенок и дна. Произойдёт чудо: вместо того чтобы быстро остыть, проволока останется раскалённой!
Особенно хорошо это заметно в тёмном помещении. Объясняется опыт тем, что в банке находится и воздух, и испарившийся из раствора аммиак.
При окислении аммиака кислородом: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6Н2O выделяется очень много энергии. А так как реакция идёт на поверхности медной проволоки, теплота передаётся меди и не даёт ей остыть.
Этот опыт демонстрирует очень важное явление в химии — катализ. Катализатором называется вещество, которое само в реакции не расходуется, но без которого реакция не идёт (или идёт иначе).
В данном случае катализатором была медь, вернее, её поверхность.