Подскажите нужную формулу по . чему равна масса газа, содержащего в закрытом цилиндре вместимостью v=0,5 л, если давление газа р= па, а средняя квадратичная скорость его молекул равна 500 м/с. ответ: m=
V, р, v.m-? Вам нужна формула. Показываю, как ее можно получить. p= nE. E=m0v²/2. p= n* m0v²/2= mv²/(3V), так как nm0=Nm0/V=m/V. Отсюда m=3pV/v². Осталось подставить значения.
Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:
PV = nRT
Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура газа.
В данном случае мы хотим найти массу газа, поэтому нам нужно сначала найти количество вещества газа n. Для этого воспользуемся уравнением Клапейрона:
PV = m/MRT
Где m - масса газа, M - молярная масса газа.
Нам также дана средняя квадратичная скорость молекул газа, которую обозначим как v_avg. Мы можем связать скорость молекул с температурой газа в формуле:
v_avg = sqrt(3RT/M)
Где sqrt - корень, а 3 - коэффициент, который зависит от размерности системы.
Теперь мы можем решить эти уравнения относительно m:
1) Распишем уравнение Клапейрона: PV = m/MRT
2) Распишем уравнение для средней квадратичной скорости: v_avg = sqrt(3RT/M)
3) Разрешим уравнение для M: M = 3RT/v_avg^2
4) Подставим значение M в уравнение Клапейрона: PV = m/(3RT/v_avg^2)
5) Разрешим уравнение для m: m = PVv_avg^2/(3RT)
Теперь мы можем подставить известные значения в это уравнение:
P = pa
V = 0.5 л = 0.5 * 10^-3 м^3 (1л = 10^-3 м^3)
v_avg = 500 м/с
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль*К))
Теперь можем подставить все это в формулу для m:
m = pa * 0.5 * 10^-3 * (500 м/с)^2 / (3 * 8.314 Дж/(моль*К) * T)
Здесь T - абсолютная температура газа в Кельвинах. В нашем случае у нас нет информации о температуре газа, поэтому мы не можем получить окончательный ответ без этой информации. Температура газа оказывает влияние на его состояние и связана с его среднеквадратичной скоростью.
Вам нужна формула. Показываю, как ее можно получить.
p=
p=
Осталось подставить значения.
PV = nRT
Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная и T - абсолютная температура газа.
В данном случае мы хотим найти массу газа, поэтому нам нужно сначала найти количество вещества газа n. Для этого воспользуемся уравнением Клапейрона:
PV = m/MRT
Где m - масса газа, M - молярная масса газа.
Нам также дана средняя квадратичная скорость молекул газа, которую обозначим как v_avg. Мы можем связать скорость молекул с температурой газа в формуле:
v_avg = sqrt(3RT/M)
Где sqrt - корень, а 3 - коэффициент, который зависит от размерности системы.
Теперь мы можем решить эти уравнения относительно m:
1) Распишем уравнение Клапейрона: PV = m/MRT
2) Распишем уравнение для средней квадратичной скорости: v_avg = sqrt(3RT/M)
3) Разрешим уравнение для M: M = 3RT/v_avg^2
4) Подставим значение M в уравнение Клапейрона: PV = m/(3RT/v_avg^2)
5) Разрешим уравнение для m: m = PVv_avg^2/(3RT)
Теперь мы можем подставить известные значения в это уравнение:
P = pa
V = 0.5 л = 0.5 * 10^-3 м^3 (1л = 10^-3 м^3)
v_avg = 500 м/с
R - универсальная газовая постоянная (R = 8.314 Дж/(моль*К))
Теперь можем подставить все это в формулу для m:
m = pa * 0.5 * 10^-3 * (500 м/с)^2 / (3 * 8.314 Дж/(моль*К) * T)
Здесь T - абсолютная температура газа в Кельвинах. В нашем случае у нас нет информации о температуре газа, поэтому мы не можем получить окончательный ответ без этой информации. Температура газа оказывает влияние на его состояние и связана с его среднеквадратичной скоростью.