Мельчайшей частицей вещества, которая определяет все свойства данного вещества, является молекула. Молекула состоит из атомов. Число атомов и их распределение в молекуле является различным. В природе существует немногим более сотни атомов различного вида. Элементы обобщены и расположены в периодической таблице химических элементов, им даны наименования, например, водород, азот, углерод. строение вещества
Движение частиц вещества называют тепловым движением.
Броуновское движение — беспорядочное движение микроскопических видимых, плавающих в жидкости или газе частиц твёрдого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа.
Взаимное проникновение частиц одного вещества в другое, обусловленное движением молекул, называют диффузией (от латинского «диффузио» — распространение, растекание).
диффузия
Состояние вещества. Вещества в природе встречаются в трёх состояниях:
твёрдом
жидком
газообразном
три состояния веществаТвёрдые тела сохраняют объём и форму. Жидкости сохраняют объём, но легко меняют свою форму. Газы не имеют постоянного объёма и собственной формы. Редко встречающимся состоянием вещества является плазма, которая сходна с газом и излучает свет. Плазму часто называют четвёртым агрегатным состоянием вещества.
Молекулы одного и того же вещества в различных состояниях не отличаются друг от друга. Различные свойства вещества во всех состояниях определяются тем, что его молекулы расположены иначе и движутся по-разному.
Каждому твёрдому телу характерна твёрдость. Твёрдость тела сопротивляться воздействию другого тела. Твёрдость вещества выясняют, царапая его каким-либо другим веществом.
Существуют различные шкалы твёрдости. Одна из них составлена в 1811 году немецким минералогом Фридрихом Моосом. Она состоит из 10 уровней, самым мягким веществом в ней является тальк, а самым твёрдым — алмаз. Алмаз в 58 раз твёрже стоящего на втором месте по твёрдости минерала корунда, из которого изготавливают рубины и сапфиры.
Свойством тел, изготовленных из твёрдого вещества, является их деформация. Деформация — изменение формы или размера тела под воздействием другого тела.
Эластичностью называют возможность тела после деформации возвращать себе первоначальную форму. Пластилин является пластичным, ему легко придать любую форму, которая сохраняется.
Прочность вещества сопротивляться разрушению. У каждого материала имеется свой предел прочности. Стекло нельзя гнуть, т.к. оно хрупкое. Очень прочными являются металлы.
Кристаллы — это твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, упорядоченно, образуя кристаллическую решётку. Это лёд, соль, металлы, минералы и т.д.
Аморфные тела — тела, не имеющие строгой кристаллической решётки, бесформенные тела. («аморфный» происходит от греч. «аморфос» — бесформенный)
В отличие от кристаллов, стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней.
Структуры жидкостей и аморфных тел имеют много общего. По этой причине принято считать аморфные тела очень густыми, вязкими, застывшими жидкостями. Аморфные вещества могут находиться либо в стеклообразном состоянии при низких температурах, либо в состоянии расплава при высоких температурах. Аморфные тела обладают текучестью, хотя и значительно меньшей, чем жидкости. При повышении температуры текучесть аморфных тел увеличивается. Благодаря этому из капли нагретого стекла можно выдуть стеклянный сосуд.
Aтом – найменша частинка хімічного елемента, носій його властивостей.
Молекула – найменша частка хімічної речовини.
Хімічна речовина складається з хімічних елементів, з’єднаних між собою певним чином.
Наприклад, одна молекула води H2O складається з двох атомів водню (H) і одного атома кисню (O).
Наведений приклад наочно демонструє можливі “метаморфози” перетворення при з’єднанні атомів в молекули. Судіть самі – при кімнатній температурі водень і кисень є газами, в той же час, їх комбінація в молекулі води робить останню рідиною.
Атоми і молекули мають дуже малі розміри, вони відносяться, до так званого мікросвіту, знайомитися з яким людина почала всього кілька століть назад після того, як винайшов мікроскоп. З цієї причини вчені ще досить мало знають про всі властивості найдрібніших частинок з яких складається наш світ. Якщо провести примітивну аналогію з макросвітом, можна сказати, що атоми – це “будівельний матеріал”, з до якого природа будує різноманітні “споруди” або молекули. Велика кількість молекул складають певну речовину.
Про те наскільки складний мікросвіт, можна судити хоча б по тому факту, що сучасна наука досі точно не знає будови атома і всіх його складових частинок. На початок 21 століття вчені відкрили вже більше двох десятків різних частинок, що входять в атом (протон, електрон, нейтрон, позитрон, нейтрино, мезони, гіперонів). Якщо врахувати, що всі ці частинки мають різну масу, електрично заряд, і знаходяться в постійній взаємодії один з одним, то завдання побудови моделі атома вже не здається такою простою, як це може здатися на перший погляд непрофесіоналові.
Ще однією істотною відмінністю атомів від молекул є той факт, що поняттям “атом” більше оперують фізики, а “молекула” – хіміки.
Мельчайшей частицей вещества, которая определяет все свойства данного вещества, является молекула. Молекула состоит из атомов. Число атомов и их распределение в молекуле является различным. В природе существует немногим более сотни атомов различного вида. Элементы обобщены и расположены в периодической таблице химических элементов, им даны наименования, например, водород, азот, углерод. строение вещества
Движение частиц вещества называют тепловым движением.
Броуновское движение — беспорядочное движение микроскопических видимых, плавающих в жидкости или газе частиц твёрдого вещества, вызываемое тепловым движением частиц жидкости или газа.
Взаимное проникновение частиц одного вещества в другое, обусловленное движением молекул, называют диффузией (от латинского «диффузио» — распространение, растекание).
диффузия
Состояние вещества. Вещества в природе встречаются в трёх состояниях:
твёрдом
жидком
газообразном
три состояния веществаТвёрдые тела сохраняют объём и форму. Жидкости сохраняют объём, но легко меняют свою форму. Газы не имеют постоянного объёма и собственной формы. Редко встречающимся состоянием вещества является плазма, которая сходна с газом и излучает свет. Плазму часто называют четвёртым агрегатным состоянием вещества.
Молекулы одного и того же вещества в различных состояниях не отличаются друг от друга. Различные свойства вещества во всех состояниях определяются тем, что его молекулы расположены иначе и движутся по-разному.
Каждому твёрдому телу характерна твёрдость. Твёрдость тела сопротивляться воздействию другого тела. Твёрдость вещества выясняют, царапая его каким-либо другим веществом.
Существуют различные шкалы твёрдости. Одна из них составлена в 1811 году немецким минералогом Фридрихом Моосом. Она состоит из 10 уровней, самым мягким веществом в ней является тальк, а самым твёрдым — алмаз. Алмаз в 58 раз твёрже стоящего на втором месте по твёрдости минерала корунда, из которого изготавливают рубины и сапфиры.
Свойством тел, изготовленных из твёрдого вещества, является их деформация. Деформация — изменение формы или размера тела под воздействием другого тела.
Эластичностью называют возможность тела после деформации возвращать себе первоначальную форму. Пластилин является пластичным, ему легко придать любую форму, которая сохраняется.
Прочность вещества сопротивляться разрушению. У каждого материала имеется свой предел прочности. Стекло нельзя гнуть, т.к. оно хрупкое. Очень прочными являются металлы.
Кристаллы — это твёрдые тела, в которых атомы расположены закономерно, упорядоченно, образуя кристаллическую решётку. Это лёд, соль, металлы, минералы и т.д.
Аморфные тела — тела, не имеющие строгой кристаллической решётки, бесформенные тела. («аморфный» происходит от греч. «аморфос» — бесформенный)
В отличие от кристаллов, стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней.
Структуры жидкостей и аморфных тел имеют много общего. По этой причине принято считать аморфные тела очень густыми, вязкими, застывшими жидкостями. Аморфные вещества могут находиться либо в стеклообразном состоянии при низких температурах, либо в состоянии расплава при высоких температурах. Аморфные тела обладают текучестью, хотя и значительно меньшей, чем жидкости. При повышении температуры текучесть аморфных тел увеличивается. Благодаря этому из капли нагретого стекла можно выдуть стеклянный сосуд.
Объяснение:
Молекула – найменша частка хімічної речовини.
Хімічна речовина складається з хімічних елементів, з’єднаних між собою певним чином.
Наприклад, одна молекула води H2O складається з двох атомів водню (H) і одного атома кисню (O).
Наведений приклад наочно демонструє можливі “метаморфози” перетворення при з’єднанні атомів в молекули. Судіть самі – при кімнатній температурі водень і кисень є газами, в той же час, їх комбінація в молекулі води робить останню рідиною.
Атоми і молекули мають дуже малі розміри, вони відносяться, до так званого мікросвіту, знайомитися з яким людина почала всього кілька століть назад після того, як винайшов мікроскоп. З цієї причини вчені ще досить мало знають про всі властивості найдрібніших частинок з яких складається наш світ. Якщо провести примітивну аналогію з макросвітом, можна сказати, що атоми – це “будівельний матеріал”, з до якого природа будує різноманітні “споруди” або молекули. Велика кількість молекул складають певну речовину.
Про те наскільки складний мікросвіт, можна судити хоча б по тому факту, що сучасна наука досі точно не знає будови атома і всіх його складових частинок. На початок 21 століття вчені відкрили вже більше двох десятків різних частинок, що входять в атом (протон, електрон, нейтрон, позитрон, нейтрино, мезони, гіперонів). Якщо врахувати, що всі ці частинки мають різну масу, електрично заряд, і знаходяться в постійній взаємодії один з одним, то завдання побудови моделі атома вже не здається такою простою, як це може здатися на перший погляд непрофесіоналові.
Ще однією істотною відмінністю атомів від молекул є той факт, що поняттям “атом” більше оперують фізики, а “молекула” – хіміки.