умный чайник устроен таким образом что может поддерживать температуру находящейся в нем воды в определенном диапазоне от t1 до t2. Вначала он включается на некоторое время, требуемое для нагревания воды до температуры t2 а потом отключается до тех пор пока вода не остынет до температуры t2. После этого циклы нагревания и остывания регулярно повторяются с некоторым постоянным периодом. Мощность нагревательного чайника постоянная. Пусть некоторую порцию воды налили в такой умный чайник. Оказалось, что в теплом дом в течение a=1/4 доли периода чайник включен, а остальное время выключен. Если же вынести этот чайник на холодную улицу, то нагревательный элемент будет включен в течение a=1/3 доли периода. Мощность теплопередачи в каждом из этих двух случаев можно считать постоянным. 1) Найдите отношение мощностей теплопередачи во втором и в первом случаях. ответ округлите до десятых долей. 2) Определите отношение периодов T1/T2 для умного чайника в первом и во втором случаях соответственно если теплоемкости нагреваемого вещества ( чайника и его содержимого) в обоих случаях одинаковым. ответ округлите до десятых долей. 3)( За время пока нагревательный элемент включен чайник потребляет от эленктросети некоторую энергию. Во сколько различаются эти энергии во втором и в первом случаях? ответ округлите до десятых долей

Чтобы рассчитать массу соли, образующейся в результате реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой, необходимо знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O. Стехиометрическое отношение NaOH к Na2SO4 составляет 1:1, что означает, что на каждый 1 моль используемого NaOH получается 1 моль Na2SO4. Молярная масса Na2SO4 142,04 г/моль. Поэтому для расчета массы образовавшегося Na2SO4 необходимо знать количество молей NaOH, использованных в реакции. Получив это значение, вы можете умножить его на молярную массу Na2SO4, чтобы получить массу произведенного Na2SO4.

Чтобы найти объем двуокиси серы, образующейся при обжиге пирита с примесями, нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции. Сбалансированное уравнение: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2. Это означает, что на каждые 4 моля используемого FeS2 производится 8 молей SO2. Молярная масса SO2 составляет 64,06 г/моль. Чтобы рассчитать объем произведенного SO2, вам необходимо знать количество молей FeS2, использованных в реакции, и условия реакции (например, температуру и давление). Получив эту информацию, вы можете использовать закон идеального газа для расчета объема произведенного SO2. В качестве альтернативы, если вы знаете массу FeS2, использованного в реакции, вы можете использовать стехиометрию для расчета количества молей FeS2, а затем количество молей образовавшегося SO2.

Відповідь:

Для визначення часу тривалості хромування сталевої деталі можна скористатися формулою:

Час = (Площа поверхні × Товщина покриття) / (Сила струму × Ефективність хромування)

Дано:

Площа поверхні деталі = 400 см² = 0.04 м²

Товщина покриття = 36 мкм = 0.036 мм = 0.000036 м

Сила струму = 16 A

Ефективність хромування - це відношення електричної кількості речовини, що осідає на поверхні деталі, до кількості електричної кількості речовини, що пройшла через електроліт. Для даної задачі будемо припускати, що ефективність хромування дорівнює 100%, тобто всі речовини осідають на поверхні.

Підставимо відомі значення в формулу:

Час = (0.04 м² × 0.000036 м) / (16 A × 1)

Скоротимо вираз:

Час = 0.00000144 м³ / A

Отже, час хромування сталевої деталі буде дорівнювати 0.00000144 м³ / A, або в інших одиницях виміру, які ви використовуєте.