Визначте масу альфа-частинкиякщо відомо,що маса протона і маса нейтрона приблизно рівні 1,7 помножити на 10 в степені -27 кг.Яка кінетична енергія альфа-частинки,якщо вона рухається зі швидкістю 1,5 помножити на 10 в степені 7 метрів за секунду?
1/R∑=1/R123+1/R4=1/78+1/12=12+78/936=90/936 R∑=936/90=10.4 Om
I0=U/R∑=36/10.4=3.46 A
I4=U/R4=36/12=3 A
I123=U/R123=36/78=0.46 A I0=I123+I4=3+0.46=3.46
U1=I123*R1=0.46*60=27.6V
U2=I123*R2=0.46*15=6.9V
U3=I123*R3=0.46*3=1.38V I 1=I2=I3=0.46A U3=1.38V
Общий ток (3,46) в этой схеме пошёл по двум ветвям :по верхней и нижней , и сила тока всегда больше там , где меньшее сопротивление(R4) а напряжение в обоих ветвях одинаковое., в верхней ветви сопротивления включены последовательно, поэтому падение напряжения на каждом сопротивлении будут разные, ток в ветви одинаковый , сопротивления разные ,напряжения на сопротивлениях будут разные.
Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка[1]: {\displaystyle m_{e}vr=n\hbar \ } m_{e}vr=n\hbar \ .
Используя это допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны ядра и центробежной силы, действующей на вращающийся электрон, он получил следующие значения для радиуса стационарной орбиты {\displaystyle R_{n}} R_n и энергии {\displaystyle E_{n}} E_{n} находящегося на этой орбите электрона:
Здесь {\displaystyle m_{e}} m_e — масса электрона, {\displaystyle Z} Z — количество протонов в ядре, {\displaystyle \varepsilon _{0}} \varepsilon _{0} — электрическая постоянная, {\displaystyle e} e — заряд электрона.
Именно такое выражение для энергии можно получить, применяя уравнение Шрёдингера в задаче о движении электрона в центральном кулоновском поле.
Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)⋅10−11 м[2], ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты {\displaystyle E_{0}=-13.6} E_{0}=-13.6 эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода.
Відповідь:
Пояснення:
R123=60+15+3+=78Om
1/R∑=1/R123+1/R4=1/78+1/12=12+78/936=90/936 R∑=936/90=10.4 Om
I0=U/R∑=36/10.4=3.46 A
I4=U/R4=36/12=3 A
I123=U/R123=36/78=0.46 A I0=I123+I4=3+0.46=3.46
U1=I123*R1=0.46*60=27.6V
U2=I123*R2=0.46*15=6.9V
U3=I123*R3=0.46*3=1.38V I 1=I2=I3=0.46A U3=1.38V
Общий ток (3,46) в этой схеме пошёл по двум ветвям :по верхней и нижней , и сила тока всегда больше там , где меньшее сопротивление(R4) а напряжение в обоих ветвях одинаковое., в верхней ветви сопротивления включены последовательно, поэтому падение напряжения на каждом сопротивлении будут разные, ток в ветви одинаковый , сопротивления разные ,напряжения на сопротивлениях будут разные.
Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка[1]: {\displaystyle m_{e}vr=n\hbar \ } m_{e}vr=n\hbar \ .
Используя это допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны ядра и центробежной силы, действующей на вращающийся электрон, он получил следующие значения для радиуса стационарной орбиты {\displaystyle R_{n}} R_n и энергии {\displaystyle E_{n}} E_{n} находящегося на этой орбите электрона:
{\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};} {\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};}
Здесь {\displaystyle m_{e}} m_e — масса электрона, {\displaystyle Z} Z — количество протонов в ядре, {\displaystyle \varepsilon _{0}} \varepsilon _{0} — электрическая постоянная, {\displaystyle e} e — заряд электрона.
Именно такое выражение для энергии можно получить, применяя уравнение Шрёдингера в задаче о движении электрона в центральном кулоновском поле.
Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)⋅10−11 м[2], ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты {\displaystyle E_{0}=-13.6} E_{0}=-13.6 эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода.