1.

5,4 г алюминия прореагировала с соляной кислотой. сколько литров водорода выделилось?

2.

найти массу фосфора, который вступил в реакцию с 4,48 л кислорода.

1) Взаимодействию растворов гидроксида натрия  и соляной кислоты соответствует краткое ионное уравнение?
-OH- + H+ = H2O

2)Реакция между нитратом бария сульфом натрия протекает до конца,т.к?

3)К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов?

4) Укажите вещества,необходимые для осуществления превращения?

                                            2H+ + S 2-=H2S
-серная кислота и сульфид натрия

5)Окислительно-восстановительной является реакция?

-Ba + 2H0= Ba(OH)2 +H2

6)В окислительно восстановительной реакции,протекающей по схеме?

                                     NH3+O2 ---> NO+H20

коэффицент перед формулой окислителя

1)5

Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии). 
BaS → Ba2+ + S2- 
I ступень. 
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная) 
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+ 
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2 
II ступень 
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная) 
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+ 
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2 
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария: 
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2

РH > 7

Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+

Гидролиза не происходит,среда нейтральная.