1. (а) Постройте график зависимости времени горения свечи от объема стакана. (b) По графику определите время горения свечи под стаканом объемом 300 см3.
(c) Сформулируйте правило зависимости времени горения свечи от объема воздуха в
Стакане

У многих элементов есть изотопы - атомный номер у них одинаковый, то есть и число протонов одинаковое, а вот число нейтронов другое, поэтому атомная масса различается. Вот например с водородом - три изотопа водорода: протий - содержит один протон, то бишь масса у него 1 а. е. м. , протий самый распространенный водород, в молекулах воды в подавляющем он содержится, дейтерий - ядро состоит из протона и нейтрона, масса - 2 а. е. м. , тритий - протон и два нейтрона, масса - 3 а. е. м. Если в составе воды будет только дейтерий, то ее молекулярная масса будет 16 (масса кислорода) + 2*2(масса водорода дейтерия) =20, если в молекуле будет тритий, то масса будет 22. Поэтому и называют воду тяжелой. Кстати медики и биологи-биофизики возлагают на изотопную воду надежды в лечении онкологических заболеваний.

Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl–, Cl7+, O2–, H+, Mg2+, N3–, N5+, Cr6+.

Для определения степени окисления (с. о. ) элемента в соединении (ионе) пользуются следующими правилами:

В простых веществах (H2, S8, P4) с. о. равна нулю.

Постоянную с. о. имеют щелочные (Э+) и щелочно-земельные (Э2+) элементы, а также фтор F–.

Водород в большинстве соединений имеет с. о. H+ (H2O, CH4, HCl), в гидридах – H– (NaH, CaH2); с. о. кислорода, как правило, равна –2 (O2–), в пероксидах (–O–O–) – –1 (O–).

В бинарных соединениях неметаллов отрицательная с. о. приписывается элементу, расположенному справа ).

Алгебраическая сумма с. о. молекулы равна нулю, иона – его заряду.