1. Атомный радиус с увеличением числа номера атома за период: А) уменьшается
В) увеличивается
С) не меняется
D) сначала уменьшается, а затем увеличивается;
E) сначала увеличивается, а затем уменьшается.
2. Степень окисления обычных веществ:
А) равно числу электронов в атоме
В) равно числу протонов
С) равно валентному электрону;
D) ноль равно
E) неспаренный электрон.
3. Формула взаимодействия хлорида бария с ионным уравнением вкратце:
Ba 2+ + SO 4 = BaSO 4
А) Na 2SO 3
В) SCl 4
C) SOCl 4
D) SCl 2
E) H 2SO 4
4. Количество изотопов водорода:
A) 1
B) 2
C) 5
D) 4
E) 3
производства щелочных металлов:
A) металлотермия
B) электролиз
C) пиролиз
D) гликолиз
E) гидролиз
6. Место меди в периодической системе:
A) 4 периода 1A подгруппы
B) 1 период 4 A подгруппы
C) 4 периода 1B подгруппы
D) 1 период 1A подгруппы
E) 4 периода 4B подгруппы
7. 68,4 г Молекулярное количество сульфата алюминия:
А) 1,20 · 10 23
В) 3,01 · 10 24
С) 6,02 · 10 23
D) 1,20 · 10 22
E) 6,02 · 10 24
8. Масса оксида серы (VI), необходимая для получения 490 г серной кислоты:
A) 400 г
B) 340 г
C) 360 г
D) 380 г
E) 320 г
9. Количество кислорода, необходимое для сжигания 120 г углерода:
A) 10
B) 8
C) 18
D) 12
E) 6
10. Ионообменная реакция:
A) NH 3 + H 2 O = NH 4 OH
B) Zn + Cl 2 = ZnCl 2
C) Zn + SnCL 2 = ZnCl 2 + Sn
D) NH 3 + HCl = NH 4CI
E ) CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl
11. Количество молей сложного вещества, образующегося при взаимодействии 2 молей калия с водой:
A) 1 моль
B) 2 моль
C) 3 моль
D) 4 моль
E) 5 моль
12. Гидроксид-ионообразующие вещества при диссоциации:
А) кислоты
Б) нерастворимые в воде основания
В) кислые соли
C) средние соли
D) щелочи
13. Количество общих электронных пар в молекуле хлора:
A) 7
B) 2
C) 3
D) 4
E) 1
14. Сумма степеней окисления марганца до заданных соединений
Mn (OH ) 2 MnO 2 K 2 MnO 4 KMnO 4 .
A) 5
B) 19
C) 15
D) 21
E) 10
15. «Вездесущий» – так назвал этот галоген академик А.Е Ферсман. Назовите этот галоген.
А) – Бром;
В) – Фтор;
С) – Хлор;
D)– Иод.
E) – Астат
АЛЮМИНИЙ (лат. Aluminium), Al (читается «алюминий») , химический элемент с атомным номером 13, атомная масса 26,98154. Природный алюминий состоит из одного нуклида 27Al. Расположен в третьем периоде в группе IIIA периодической системы элементов Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 p1. Практически во всех соединениях степень окисления алюминия +3 (валентность III).
Радиус нейтрального атома алюминия 0,143 нм, радиус иона Al3+ 0,057 нм. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,984, 18,828, 28,44 и 120 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5.
Простое вещество алюминий — мягкий легкий серебристо-белый металл.
МЕДЬ (лат. Cuprum), Cu (читается «купрум») , химический элемент с атомным номером 29, атомная масса 63,546. Латинское название меди происходит от названия острова Кипра (Cuprus), где в древности добывали медную руду; однозначного объяснения происхождения этого слова в русском языке нет.
Природная медь состоит из двух стабильных нуклидов 63Cu (69,09% по массе) и 65Cu (30,91%). Конфигурация двух внешних электронных слоев нейтрального атома меди 3 s 2 p 6 d 10 4s 1. Образует соединения в степенях окисления +2 (валентность II) и +1 (валентность I), очень редко проявляет степени окисления +3 и +4.
В периодической системе Менделеева медь расположена в четвертом периоде и входит в группу IВ, к которой относятся такие благородные металлы, как серебро и золото.
Радиус нейтрального атома меди 0,128 нм, радиус иона Cu+ от 0,060 нм (координационное число 2) до 0,091 нм (координационное число 6), иона Cu2+ — от 0,071 нм (координационное число 2) до 0,087 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации атома меди 7,726, 20,291, 36,8, 58,9 и 82,7 эВ. Сродство к электрону 1,8 эВ. Работа выхода электрона 4,36 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность меди 1,9; медь принадлежит к числу переходных металлов. Стандартный электродный потенциал Cu/Cu2+ 0,339 В. В ряду стандартных потенциалов медь расположена правее водорода и ни из воды, ни из кислот водорода не вытесняет.
Простое вещество медь — красивый розовато-красный пластичный металл.
Чтобы получить красный свинцовый сурик, прокаливают свинцовые белила (собственно он так и был открыт).
Хим. явления используются при производстве стеклянных изделий, смешивая песок, соду и др. компоненты с последующим их расплавлением.
Используются химические явления и в фотографии, если учитывать, что это тоже часть творчества