1. Даны вещества: медь, оксид алюминия, цинк. С какими из них будет реагировать раствор соляной кислоты? Напишите уравнения реакций и укажите названия образующихся солей.

2. Напишите уравнения реакций осуществления следующих превращений:
FeO Fe FeSO4 . Назовите все вещества.

3. Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 54 г алюминия с азотной кислотой.

А) молекулярная масса ((cuoh)2co)=64*2+16*2+1*2+12*1+16*1=190массовая доля o2=16*3/190*100%=26б) молекулярная масса (caco3)=40+12+16*3=100массовая доля o2=16*3/100*100%=48в) молекулярная масса (sio2)=28+16*2=60массовая доля o2=16*2/60*100%=53г) молекулярная масса al2o3=27*2+16*3=102массовая доля o2=16*3/102*100%=47  формула для определения молекулярной массы: mr(cndm)=ar(c)*n+ar(d)*mгде c,d вещества, а n.m индексы(обозначают сколько атомов)атомная масса одного вещества умноженное на кол-во атомов+атомная масса другого вещ-ва умноженное на кол-во атомов.  формула вычисления массовой идоли вещ-ва: ш(массовая доля так обозначается)=ar(элемента)*n/mr(вещ-ва)*100%где n-число атомов.

Объяснение:

Воспользуемся уравнением Клайперона-Менделеева.

pV=nRT, тогда для количества вещества: n=\frac{pV}{RT}n=

RT

pV

Температуру нужно перевести в Кельвины: 25°C = 273+25=298K

n = 98 моль

Найдем объем газа при н.у. Выражение для объема получим снова из уравнения Кл.-Менделеева:

V=\frac{nRT}{p}V=

p

nRT

Нормальные условия: T=0°C=273K и p=1 атм.

Подставим:

V = \frac{98 [mol] \cdot 0,0821 [\frac{l\cdot atm}{mol \cdot K}] \cdot 273 [K]}{1 [atm] } = 2199 [l]V=

1[atm]

98[mol]⋅0,0821[

mol⋅K

l⋅atm

]⋅273[K]

=2199[l]

V=2199л.