1.Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номером 16
План характеристики елемента
1. Символ, назва хімічного елемента.
2. Порядковий номер.
3. Відносна атомна маса.
4. Заряд ядра атома.
5. Загальна кількість протонів, нейтронів, електронів.
6. Номер періоду (великий, малий).
7. Кількість енергетичних рівнів.
8. Номер групи, головна чи побічна підгрупа.
9. Кількість валентних електронів.
10. Схема будови атома.
11. Електронна формула.
12. Формула простої речовини, метал чи неметал.
13. Формула вищого оксиду, його характеристика.
14. Формула леткої сполуки з Гідрогеном.
15. Формула вищого гідроксиду, характеристика.
16. Порівняльна характеристика властивостей з елементами в
підгрупі.
17. Порівняльна характеристика з елементами в періоді.
2.Визначте вищий оксид та вищий гідроксид Арсену, вкажіть його
властивості.
3. Здійсніть ланцюжок перетворень:
S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → Na 2 SO 4
4. У чому полягають відмінності між алотропними модифікаціями
Оксигену? Карбону?
Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?
М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3
ответ: 30 %