1.Дайте определение кислот с точки ТЭД. Составьте уравнение диссоциации любой сильной кислоты, попишите название кислоты и частиц. 2. Из приведённого списка выберите электролиты и неэлектролиты. Дайте названия веществам: Na3PO4 CuSO4 Fe(OH)2 O2 H3PO4 CaO Na2SiO3. Составьте уравнения электролитической диссоциации данных электролитов.
3. Допишите уравнения реакций в молекулярном виде, расставьте коэффициенты, составьте уравнения в полном и сокращенном ионном виде:
1) Pb(NO3)2+ Na2SO4=
2) Fe(OH) 3 + HCl =
Б) Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение и полное ионное уравнение:
1) Ba2++ CO32-= BaCO3↓
2) 2H+ + S2-= H2S

2) 2 Na + Cl2 → 2 NaCl

C + O2 → CO2

4 NH3 + 5 O2 → 6 H2O+ 4 NO

3 Zn + 4 H2SO4  → 4 H2O + S + 3 ZnSO4

1) Cl2 тип хим. связи: ковалентная неполярная     степени окисления: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7,    крист.реш: орторомбическая или молекулярная.

KCl -  хим. связи: ионная  

степени окисления: +1,-1.  крист.реш: ионная  

НСL - крист.реш:ионная  .  хим. связи: ионная.  степени окисления: +1,-1

NaNO3 крист.реш:ионная  .  хим. связи: ионная.  степени окисления: +1,+5,- 2

H2O крист.реш: молекулярная.  хим. связи: полярная.  степени окисления: +1,-2  

Объяснение:

Объяснение:

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ (замещение) ( соляная кислота, хлорид цинка)

2H(+) +2e = H2(0)   1    в-ие

ок-ль

Zn(0) -2e = Zn(+2)   1    ок-ие

в-ль

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl (обмен) (хлорид цинка, гидроксид натрия, гидроксид цинка, хлорид натрия)

Zn(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Zn(2+) + 2OH(-) = Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O (обмен) (гидроксид цинка, азотная кислота, нитрат цинка, вода)

Zn(OH)2 + 2H(+) + 2NO3(-) = Zn(2+) + 2NO3(-) + 2H2O

Zn(OH)2 + 2H(+) = Zn(2+) + 2H2O

Zn(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Zn (замещение) ( нитрат цинка, нитрат магния)

Zn(+2) +2e = Zn(0)     1    в-ие

ок-ль

Mg(0) -2e = Mg(+2)   1   ок-ие

в-ль