1) Для прямой эндотермической реакций увеличение температуры сместит равновесие : 1) влево 2) вправо 3) не изменится 4) нет правильного ответа 2) температурный коэффициент реакций y=3 . При повышении температуры на 40 градусов скорость реакций возрастёт : 1) в 21 раз 2) в 27 раза 3) в81 раз 4) в 12 раз 5) в 43 раза

3) с увеличением концентраций реагирующих веществ константа равновесия :1) не изменится ,2) увеличится 3) уменьшится 4) стремится к нулю 5) стремится к бесконечности

4)при повышений температуры от 10 ‘С до 50 ‘С скорость реакций возросла в 16 раз . Температурный коэффициент этой реакции равен : 1)3 2)2 3)2,5 4)1,5 5) 3,5

Добрый день! Сегодня мы будем проводить лабораторную работу по вытеснению галогенов из их растворов. Чтобы правильно выполнить эту работу, давайте разберем пошаговое решение.

1. Перепишите в тетрадь данную таблицу и заполните ее:
NaCl
NaBr
CI2
Br2
I2

2. Займемся подготовкой пробирок. В одну из пробирок залейте 3-4 мл раствора бромида натрия. Во вторую пробирку залейте такое же количество раствора йодида натрия.

3. В пробирки с растворами добавьте по 1-2 мл хлорной воды. Обратите внимание на происходящие изменения и запишите уравнения реакций.

4. Налейте в пробирку 3-4 мл раствора натрия хлорида и сверху добавьте 1-2 мл бромной воды. Снова пронаблюдайте за происходящими изменениями и запишите уравнения реакций.

5. Теперь налейте в другую пробирку такое же количество раствора натрия хлорида и добавьте 1-2 мл йодида натрия. Тщательно перемешайте содержимое пробирки. Отфильтруйте полученный раствор и проверьте его на наличие ионов хлора.

Вот и все! Как видите, для проведения данной лабораторной работы нам понадобились растворы натрия хлорида, бромида натрия, йодида натрия, хлорной воды и бромной воды. Также нам потребуется пробирка, пипетки для измерения объема жидкостей, фильтр, чтобы отфильтровать раствор после перемешивания, и маркер для записи полученных уравнений реакций.

Если у тебя есть какие-либо вопросы или что-то не ясно, не стесняйся задавать вопросы. Я готов помочь!

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию между алюминием и серой. Из условия задачи видно, что алюминий реагирует с серой, образуя сульфид алюминия.

Химическое уравнение реакции:
2Al + 3S -> Al2S3

Из этих данных мы можем сделать следующие выводы:
1 моль алюминия реагирует с 3 молями серы, образуя 1 моль сульфида алюминия.

В задаче дано количество вещества серы, равное 0,18 моль. Теперь необходимо вычислить количество вещества сульфида алюминия, образующегося при данной реакции.

Используем пропорцию:

(0,18 моль S) / (3 моль S) = (x моль Al2S3) / (1 моль Al2S3)

x = (0,18 моль S) * (1 моль Al2S3) / (3 моль S)
x = 0,06 моль Al2S3

Ответ: количество вещества сульфида алюминия, образующегося при реакции, составляет 0,06 моль.