1. До 200 г розчину цукру з масовою часткою розчиненої речовини 40% долили 100 мл води. Обчисліть масову частку цукру в утвореному розчині.

Выберите один ответ:

35%

30%

27%

25%

2. Обчисліть масу Кальцію у 50 г кальцій карбонату CaCO3.

Выберите один ответ:

12 г

40 г

10 г

20 г

3. Вкажіть відносну формульну масу калій перманганату KMnO4.

Выберите один ответ:

158

157

159

156

4. Обчисліть масу глюкози у розчині для ін’єкцій, якщо його маса 350 г, а масова частка розчиненої речовини 5%.

Выберите один ответ:

18 г

15 г

17,5 г

11,5 г

5. Із 300 г розчину кухонної солі з масовою часткою розчиненої речовини 5% випарили 50 г води. Обчисліть нову масову частку розчиненої речовини у розчині.

Выберите один ответ:

7%

5%

8%

6%

История химии изучает и описывает сложный процесс накопления специфических знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.

Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл[1]. Одним из основоположников истории химии как научной дисциплины был немецкий учёный Герман Копп (1817—1892)[2].

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.