1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
Zn+ KNO3 + KOH→NH3 + K2ZnO2 +H2O.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 +K2SO4+H2SO4
3. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4+ K2SO4+ Na2SO4+ H2O.
4. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
FeSO4+ HNO3+ H2SO4→ NO + Fe2(SO4)3 + H2O .
5. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
KMnO4+KBr+H2SO4→MnSO4+Br2+ K2SO4+ H2O.
6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
As2S3+ HNO3+ H2O → NO+ H3AsO4+ H2SO4
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
CrCl2+ H2SO4(конц) →Cr2(SO4)3+ SO2 HCl+ H2O.
8. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+ I2→ HIO3+NO2 + H2O
9. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
FeS + HNO3(конц) →S+Fe(NO3)3+ H2O + NO2
10. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
PH3+ KMnO4+ H2SO4→H3PO4+ K2SO4+ H2O+ MnSO4
11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+Zn→ Zn(NO3)2 + NO + H2O
12. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(конц)+In→ In(NO3)3 + NO + H2O
13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(разб)+Zn→ Zn(NO3)2 + N2O+ H2O
14. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
HNO3(разб)+In→ In(NO3)3 + N2O + H2O
15. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
H2SO4(конц)+Zn→H2S+ Zn(SO4)2 + H2O
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Определить окислитель восстановитель.
H2SO4(конц)+Zn→S+ Zn(SO4)2 + H2O
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки.
Группа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
Главную подгруппу I группы Периодической системы Д.И. Менделеева составляют литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Элементы этой подгруппы относят к металлам. Их общее название – щелочные металлы.
Щелочноземельные металлы находятся в главной подгруппе II группы Периодической системы Д.И. Менделеева. Это магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барий Ba и радий Ra.
Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Электронные конфигурации валентного слоя щелочных металлов – ns1 , где n – номер электронного слоя. Их относят к s-элементам. У щелочноземельных металлов – ns2 (s-элементы). У алюминия валентные электроны …3s23р1 (p-элемент). Эти элементы образуют соединения с ионным типом связи. При образовании соединений для них степень окисления соответствует номеру группы.
Обнаружение ионов металла в солях
Ионы металлов легко определить по изменению окраски пламени. Рис. 1.
Соли лития – карминово-красная окраска пламени. Соли натрия – желтый. Соли калия – фиолетовый через кобал