1. из следующего перечня формул веществ, выпишите: оксиды, кислоты, основания, соли и дайте им названия. определите степень окисления элементов. +1 -2 см. : оксиды: na2o - оксид натрия (основный) na2o, ca(oh)2, co2, h2sio3, na2so4, al(oh)3, mg (no3)2 , h2mno4, cl2o5, cro. (см.§18-20) 2. составьте формулы следующих веществ: оксид магния, хлорид серы( фосфид калия, оксид серы(vi), нитрид магния. (см.§17). запишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ (см. этапы составления реакции соединения). mgo +2 -2 mgo 0 0 +2 -2 mg+ o2 → mgo 0 0 +2 -2 2 mg+ o2 → 2mgo 3. составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов: гидроксид кальция, гидроксида натрия, сернистая кислота +2 -1 +2 -2 образец: гидроксиду кальция са(он)2 соответствует оксид - саo, следовательно: +2 -2 +2 -1 саo + н2о = са(он)2 4. расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. укажите тип реакции cro3(тв) → cr2o3 + o2 k2s + cucl2→ cu s↓ + kcl no+ o2↔no2 wo3+ h2→ w+ h2o kclo3(тв) → kcl(тв) + o2 5. напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (iii),раствором сульфата меди(ii)
Ca(OH)2-основание нерастворимое
CO2-оксид основной
H2SiO3-кислота основная
Na2SO4-соль средняя
Al(OH)3-основание нерастворимое
Mg (NO3)2-кислота кислородосодержащая
H2MnO4-оксид кислотный
Cl2O5-оксид кислотный
CrO-оксид основной
Задание 1.
Оксиды:
Кислоты:
H2SiO3 - кремниевая кислота
H2MnO4 - марганцовистая кислота
Основания:
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
Al(OH)3 - гидроксид алюминия
Соли:
Na2SO4 - сульфат натрия
Mg(NO3)2 - нитрат магния
Задание 2.
Оксид магния - MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Хлорид серы(IV) SCl4
S + 2 Cl2 = SCl4
Фосфид калия - K3P
3K + P = K3P
Оксид серы(VI) SO2
S + O2 = SO2
Нитрид магния - Mg3N2
3Mg + N2 = Mg3N2
(остальное постараюсь чуть позже дописать, но на такой объем маловато, чесслово)
Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов:
Гидроксид кальция,
гидроксида натрия,
сернистая кислота
Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции
-----------------------------------------------------------
Cr(+6)O3(тв) → Cr(+3)2O3 + O2
Cr(+6) + 3e(-) = Cr(+3) |12(общ дел.)| *4|
2O(2-) - 4e(-) = O2(0) |12(общ дел.)| *3|
С учетом индексов:
4CrO3 --> 2Cr2O3 + 3O2 -- ОВР (окислительно-восстановительная реакция, реакция разложения)
-----------------------------------------------------------
K2S + CuCl2→ Cu S↓ + 2KCl - реакция ионного обмена в растворе (с образованием нерастворимого соединения)
-----------------------------------------------------------
2NO + O2 ↔ 2NO2 - реакция соединения, обратимая
-----------------------------------------------------------
WO3+ 3H2→ W+ 3H2O
Реакция восстановления ванадия, ОВР(окислительно-восстановителььная)
-----------------------------------------------------------
2KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3O2
Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли), ОВР
Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия
с хлором
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
c разбавленной серной кислотой,
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
оксидом хрома (III),
Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3
раствором сульфата меди(II)
2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu