1. К 4 – 5 каплям раствора сульфата железа (II) добавьте 1-2 капли гидроксида калия (КОН). Как изменилась окраска раствора ?

2. К 2-4 каплям раствора сульфата железа (III) добавьте ы 1-2 капли гидроксида натрия (NaОН). Как изменилась окраска раствора ?

3. 4-5 каплям раствора хлорида железа (III) добавьте 1-2 капли раствора тиоцианата калия. Как изменилась окраска раствора ? Учитывая, что образовавшаяся соль – тиоцианат калия Fe(CNS)3 – молодиссоциирующее соединение.

4. Напишите ионное и молекулярное уравнения реакции.
Отметьте образовавшиеся вещества, а также изменения консистенции и цвета раствора.

X+2HCl->XCl2+H2
XCO3+2HCl->XCl2+H2O+CO2
CO2+2NaOH->Na2CO3+H2O
n=V\Vm
Vm=22,4 дм3\моль
n(газов)=0,9432\22,4=0,0421 моль
n(H2)=0,0421\4=0,0105 моль - Не реагирует со щелочью
n(CO2)=0,0421-0,0105=0,0316 моль
n(H2)=n(X)=0,0105 моль
n(CO2)=n(XCO3)=0,0316 моль
m=n*M
M(X)=x г\моль
m(X)=0,0105*x г
M(XCO3)=x+60 г\моль
m(XCO3)=0,0316*(x+60) г
Составим соответствующее уравнение:
0,0316*(x+60)+0,0105*x=2,905
0,0316*x+1,896+0,0105*x=2,905
0,0421*x=1,009
x=1,009\0,0421=24 г\моль - Mg
n(Mg)=n(MgCl2)=0,0105 моль
M(MgCl2)=95 г\моль
m(MgCl2)=95*0,0105=0,9975 г (1 г)

Все просто - нужно показать, что это соединение обладает свойствами как кислот, так и оснований. Берете его и смешиваете с кислотой (можно сильной) , если при этом образуется продукт - соль, то мы можем утверждать, что окись хрома проявляет свойства основания. Потом берем раствор основания (можно щелочи) и смешиваем его снова с окисью хрома. Если и в этом случае получаем соль, заключаем, что она (окись хрома) обладает и свойствами кислоты. А так как окись показала и те, и другие свойства - она амфотерна. Вот как-то так.
ЗЫ: кислоту можно попробовать взять серную, а основание - гидроксид натрия. И в том и в другом случаях выпадает шикарный осадок.