1. К нерастворимым основаниям относятся
1) гидроксид меди(II) 4) гидроксид бария
2) гидроксид кальция 5) гидроксид никеля(II)
3) гидроксид лития

2. Двукислотными основаниями являются
1) гидроксид лития 4) гидроксид калия
2) гидроксид кальция 5) гидроксид натрия
3) гидроксид магния

3. Лакмус окрашивается в синий цвет в растворе
1) гидроксида магния 4) гидроксида бария
2) серной кислоты 5) гидроксида лития
3) углекислого газа

4. Вещества реагировать с щелочами, — это
1) гидроксид магния 4) угольная кислота
2) гидроксид меди(II) 5) серная кислота
3) гидроксид никеля(II)

5. Осадок выпадает в результате реакции гидроксида калия с раствором
1) сульфата меди(II) 4) хлорида натрия
2) хлорида бария 5) нитрата железа(II)
3) карбоната натрия

6. Гидроксид кальция реагирует с
1) карбонатом натрия 4) гидроксидом железа(II)
2) сульфатом лития 5) серной кислотой
3) нитратом натрия

7. В лаборатории имеются следующие реактивы: медные опилки, гранулы цинка, порошок оксида меди, растворы нитрата серебра, серной кислоты, гидроксида натрия, перекиси водорода. Используя эти реактивы, получите в две стадии гидроксид меди(II). Составьте соответствующие уравнения химических реакций. Опишите признаки реакций.

8. Напишите уравнения химических реакций по схемам
1) гидроксид кальция + хлорид железа(III) →
2) оксид бария + фосфорная кислота →
3) цинк + нитрат железа(II) →
4) оксид серы(IV)+ оксид кальция →

Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.

Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.

Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.

Реактив[1], реагент (ре… және лат. agentіs — әсер етуші) — химиялық реакциялардағы бастапқы заттарды анықтайтын техникалық термин. Сондай-ақ қандай да бір мақсатқа қолданылатын құрамы күрделі ерітінділерді де Реактив деп атайды. Тазалығына және қолданылатын ғыл. немесе анализдік қажеттіліктеріне байланысты Реактивтер: өте таза, анализ үшін таза және таза деп бөлінеді. Қолдану салаларына байланысты Реактивтердің тазалығына әр түрлі талаптар қойылады. Реактивтердің басым бөлігі екі не үш сипаттамалар бойынша, ал кейбіреулері, мыс., биология мен спектрлік зерттеулерде қолданылатын Реактивтер 20-дан аса сипаттамалар бойынша анықталады. Реактив органик. және органик. емес деп те бөлінеді. Барлық Реактивтердің саны 60 мыңнан асады. Олар улы, оңай буланғыш, отқа қауіпті, қопарылғыш, тұрақсыз, т.б. болып келеді. Реактивтердің түрлері мен қолдану ережелері ыдыс сыртындағы жапсырма қағаздарда, катологтарда көрсетіледі.