1. Как изменяется сумма электронов, протонов и нейтронов в составе веществ в приведенном направлении? а) увеличивается; b) уменьшается; c) не изменяется
N2O5 −1→ P2O3 −2→ O2 −3→ C2H6 −3→ NO
A) 3 c, 4 b, 1 а, 2 b
B) 1 а, 2 b, 3 а, 4 b
C) 4 а, 3 b, 2 а, 1 b
D) 2 а, 1 b, 4 а, 3 c
2. Как изменяется сумма электронов, протонов и нейтронов в составе веществ в приведенном направлении?
а) увеличивается; b) уменьшается; c) не изменяется
SiO2 −1→ PH3 −2→ H2S −3→ C3H8 −4→ SO2
A) 3 b, 2 b, 4 а, 1 а
B) 4 а, 2 c, 3 а, 1 b
C) 1 b, 3 b, 2 c, 4 b
D) 1 b, 4 b, 2 а, 3 а
3. Как изменяется сумма электронов, протонов и нейтронов в составе веществ в приведенном направлении?
а) увеличивается; b) уменьшается; c) не изменяется
N2O3 −1→ NO2 −2→ SO2 −3→ N2O5 −4→ P2O3
A) 1 b, 2 а, 3 а, 4 c
B) 3 b, 4 b, 1 b, 2 c
C) 2 а, 1 b, 4 а, 3 а
D) 4 b, 3 а, 2 а, 1 c
4. Определите порядковый номер элемента 45Э и его период, если в его ядре содержится 24 нейтрона.
A) 21; 4 B) 22; 4 C) 23; 3 D) 24; 4
5. Определите порядковый номер элемента 84Э, если в его ядре содержится 48 нейтронов.
A) 132 B) 84 C) 48 D) 36
10.
Дано:
m(CaCO₃) = 10 т = 10000000 гр
η(Ca(NO₃)₂) = 85%
-------------------------------------------------
Найти:
m пр.(Ca(NO₃)₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию задачи:
CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
2) Для начала мы находим количества вещества у мела (карбоната кальция), а потом у селитры (нитрат кальция) по уравнению реакций:
M(CaCO₃) = 40 + 12 + 16×3 = 52 + 48 = 100 гр/моль
n(CaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 10000000 гр / 100 гр/моль = 100000 моль ⇒ n(Ca(NO₃) = n(CaCO₃) = 100000 моль - по уравнению реакций
3) Теперь находим теоретическую массу у селитры (нитрат кальция):
M(Ca(NO₃)₂) = 40 + (14 + 16×3)×2 = 40 + (14 + 48)×2 = 40 + 62×2 = 40 + 124 = 164 гр/моль
m теор.(Ca(NO₃)₂) = n(Ca(NO₃)₂)×M(Ca(NO₃)₂) = 100000 моль × 164 гр/моль = 16400000 гр = 16,4 т
4) Теперь находим массу получения селитры по такой формуле:
η(Ca(NO₃)₂) = m пр.(Ca(NO₃)₂) / m теор.(Ca(NO₃)₂) × 100% - формула для нахождения выхода селитры
Следовательно по такой формуле мы находим практическую массу у селитры (нитрата кальция):
m пр.(Ca(NO₃)₂) = (η(Ca(NO₃)₂)×m теор.(Ca(NO₃)₂))/100% = (85% × 16,4 т)/100% = 0,85 × 16,4 т = 13,94 т = 13940 кг
ответ: m пр.(Ca(NO₃)₂) = 13940 кг
Реакция карбоната кальция и азотной кислоты
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
найдем количество вещества карбоната кальция: (разделим массу на молярную массу ): 10 000 000 г /100 г/моль = 100 000 моль. Значит
10 т (10 000 000 г)мела это 100000 моль .
Из 1 моль мела получают 1 моль селитры, а из 100 000 моль,соответственно 100 000 моль селитры. Но это было бы,если бы выход составлял 100%. в данном случае,учитывая выход, мы получим :
100 000 моль х 0,85=85 000 моль селитры
или 85 000 х 164 = 13 940 000 г = 13,94 т
объяснение:
мел - карбонат кальция -CaCO3 - масса 100 г
кальциевая селитра - нитрат кальция - Ca(NO3)2 - масса 164 г