1. Какая масса гидроксида цинка потребуется для полной нейтрализации 54 г N2O5? 2. Какая масса P2O5 вступит в реакцию с 432 г воды?
3. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 1,098 г Cl2O7?
4. В результате дегидратации HIO3 образовалось 0,125 моль оксида иода (V). Какое коли-
чество воды при этом выделилось?
5. Какое количество воды можно получить путем дегидратации 3 моль H5IO6?
6. Какое количество оксида фосфора (V) надо взять для полной нейтрализации 0,75 моль
гидроксида бария?
2 Zn(OH)2 + N2O5 -> 2 Zn(NO3)2 + 2 H2O
Масса N2O5 - 54 г. Найдем количество вещества N2O5:
n(N2O5) = m / M
где m - масса, M - молярная масса
n(N2O5) = 54 г / (14 г/моль + 5 * 16 г/моль) ≈ 0.289 моль
Из уравнения реакции видно, что на одну моль N2O5 требуется 2 моля гидроксида цинка. Следовательно, на 0.289 моль N2O5 требуется:
0.289 моль N2O5 * (2 моль гидроксида цинка / 1 моль N2O5) = 0.578 моль гидроксида цинка
Найдем массу гидроксида цинка:
m(Zn(OH)2) = n * M
m(Zn(OH)2) = 0.578 моль * (65 г/моль + 2 * 1 г/моль + 2 * 16 г/моль) ≈ 82.096 г
Таким образом, для полной нейтрализации 54 г N2O5 потребуется около 82.096 г гидроксида цинка.
2. Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции между фосфорокислым ангидридом (P2O5) и водой (H2O):
P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4
Масса воды - 432 г. Найдем количество вещества воды:
n(H2O) = m / M
где m - масса, M - молярная масса
n(H2O) = 432 г / (2 г/моль + 16 г/моль) ≈ 24 моль
Из уравнения реакции видно, что на одну моль P2O5 требуется 3 моля воды. Следовательно, на 24 моля P2O5 требуется:
24 моль P2O5 * (3 моль воды / 1 моль P2O5) = 72 моль воды
Найдем массу P2O5:
m(P2O5) = n * M
m(P2O5) = 72 моля * (2 * 31 г/моль + 5 * 16 г/моль) ≈ 6204 г
Таким образом, в реакцию с 432 г воды вступит около 6204 г P2O5.
3. Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и хлорококсидом (V) (Cl2O7):
2 NaOH + Cl2O7 -> 2 NaClO4 + H2O
Масса Cl2O7 - 1.098 г. Найдем количество вещества Cl2O7:
n(Cl2O7) = m / M
где m - масса, M - молярная масса
n(Cl2O7) = 1.098 г / (2 * 35.5 г/моль + 7 * 16 г/моль) ≈ 0.018 моль
Из уравнения реакции видно, что на одну моль Cl2O7 требуется 2 моля гидроксида натрия. Следовательно, на 0.018 моль Cl2O7 требуется:
0.018 моль Cl2O7 * (2 моль гидроксида натрия / 1 моль Cl2O7) = 0.036 моль гидроксида натрия
Найдем массу гидроксида натрия:
m(NaOH) = n * M
m(NaOH) = 0.036 моль * (23 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль) ≈ 1.32 г
Таким образом, для полной нейтрализации 1.098 г Cl2O7 потребуется около 1.32 г гидроксида натрия.
4. Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции дегидратации HIO3:
HIO3 -> I2O5 + H2O
Количество молей оксида иода (V) - 0.125 моль. Так как в уравнении реакции указано, что при дегидратации HIO3 образуется одна моль оксида иода (V) и одна моль воды, то количество молей воды будет равно 0.125 моль.
5. Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции дегидратации H5IO6:
H5IO6 -> 3 H2O + IO2
Количество молей H5IO6 - 3 моль. Из уравнения реакции видно, что при дегидратации 1 моля H5IO6 образуется 3 моля воды. Следовательно, при дегидратации 3 молей H5IO6 будет образовано:
3 моля H5IO6 * (3 моля воды / 1 моль H5IO6) = 9 моль воды.
6. Для решения данной задачи, нужно знать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и оксидом фосфора (V) (P2O5):
Ba(OH)2 + P2O5 -> Ba3(PO4)2 + H2O
Количество молей гидроксида бария - 0.75 моль. Из уравнения реакции видно, что на одну моль гидроксида бария требуется 1 моль оксида фосфора (V). Следовательно, на 0.75 моль гидроксида бария требуется:
0.75 моль гидроксида бария * (1 моль оксида фосфора (V) / 1 моль гидроксида бария) = 0.75 моль оксида фосфора (V).