1. Какой из металлов взаимодействует с водой при повышенной температуре
1) K 2) Li 3) Fe 4) Сa
2. Какой металл не вытеснит водород из разбавленной кислоты
1) Mg 2) Al 3) Na 4) Cu
3. Какой металл не будет растворяться в концентрированной H2SO4
1) K 2) Mg 3) Fe 4) Сa
4. Какова электронная конфигурация атома Al
1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s22p5 3)… 3s2 3p1 4)… 3s2 3p3
5. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только амфотерные металлы.
1) Fe, Na, K 2) O, Mg, Zn 3) Zn , Mg, Ca 4) Al, Zn, Fe
6. С каким из указанных веществ не взаимодействует Ca
1) H2O 2) O2 3) S 4) K2SO4
7. Для превращения CuSO4 →Cu (OH)2 нужно использовать:
1)Cu (OH)2 2)NaOH 3)HCl 4)Zn(OH)2
8. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,14, 2. В периодической системе этот элемент имеет номер 1) 13 2) 15 3) 26 4)12
9. Хлорид железа (III) образуется при взаимодействии:
1) Fe (OH)2 и HCl 2) Fe O и HCl 3) Fe и Cl2 4) Fe и HCl
10. Найдите коэффициент перед водой в уравнении: Ca + H2 O → Ca (OH)2 + H2
1. - 2 2. - 8 3.- 1 4.-3
Часть 2
11. Найдите вещества, у которых правильно определены класс соединения, название, применение
1. CaCO3 карбонат кальция соль мрамор, известняк, мел строительство
2. NaCl хлородовородная кислота соль гипс
3. H2SO4 соляная кислота кислота производство стекла
4. KOH едкое кали основание производство жидкого мыла
12. Найдите определение терминов: металлургия и коррозия
1) наука о методах и процессах производства металлов из руды защиты металлов от разрушения
3) самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды
4) методы получения металлов, основанные на химических реакциях, происходящих в растворах.
13. Осуществите превращения, назовите вещества, класс, тип реакции:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe 2O 3 реакцию обмена распишите, как РИО
14. Опишите качественные реакции на ионы алюминия и железа (II)
Пример Определите массовую долю (ω, %) CaCl2 в растворе, полученном при растворении
CaCl2•6H2O массой 21,9 г в воде объемом 100 см3.
Решение М(СaCl2) = 111 г/моль; М(СaCl2•6H2O) = 219 г/моль.
Из условия задачи следует, что количество кристаллогидрата составит 21,9/219 = 0,1 моль, тогда
ν(СaCl2) = ν(СaCl2•6H2O) = 0,1 моль или 0,1•111 = = 11,1 г.
Масса раствора будет равна 100 + 21,9 = 121,9 г.
Массовая доля хлорида кальция в растворе составит: 11,1/121,9 = 0,09; ω = 9 %
Объяснение:
) Фосфор P = 1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p3. В атоме фосфора 9 р-электронов.
3) Максимальная валентность 7 - у йода.
У фтора 1, а сульфура (серы) 6, у фосфора 5
4) Гидроксид элемента 3 группы имеет вид E(OH)3. Реакция
2E(OH)3 = E2O3 + 3H2O
Из каждых 2 молекул E(OH)3 получили 1 молекулу E2O3.
Значит, из 0,6 моля E(OH)3 получили 0,3 моля E2O3, и это 30,6 г.
1 моль E2O3 весит 30,6/0,3 = 306/3 = 102 г.
M(E2O3) = 2*M(E) + 3*16 = 2E + 48 = 102
M(E) = (102 - 48)/2 = 51 - 24 = 27
Этот элемент - алюминий.
Его протонное число равно номеру в таблице Менделеева - 13.