1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIA-группы (подгруппы кислорода) находится:
1) два s-электрона и четыре р-электрона
2) два s-электрона
3) четыре р-электрона
4) один s-электрон и пять р-электронов
2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют
1) изомерией
2) аллотропией
3)диссоциацией
4) гидратацией
3. Физические свойства, характеризующие серу:
1) жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, хорошо проводит электрический ток. 2) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не проводит электрический ток.
3) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту.
4) твердое кристаллическое вещество, хорошо проводит теплоту и электрический ток.
4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции
1) 2K + S = K2S
2) 2Al + 3S = Al2S3
3) H2 + S =H2S
4) O2 + S = SO2
5. Степень окисления серы в серной кислоте
1) -6
2) -4
3) +6
4) +4
6. Массовая доля серы в серной кислоте
1) 0,327
2) 0,390
3) 0,941
4) 0,225
7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составля 0,5 (50%), —это
1) H2S
2) SO2
3) FeS
4) Na2S
8. Объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен
1) 1.12 л
2) 2.24 л
3) 11.2 л
4) 1 л
9. Масса осадка, вылеливиегося при взаимодеййствии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна
1) 23,3г
2) 23,8г
3) 10г
4) 233 г
10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества 1) CuSO4 и Н2
2) CuSO4 и Н2S
3) CuSO4, H2О и S
4) CuSO4 SO2 и Н2О
серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объьясняется
1) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне
2) наличием свободных d-орбиталей и в связи с этим возможностью расспаринания электронов
3) меньшим по сравнению с кислородом значением злектроотрицательности
4) большим по сравнению с кислородом зарядом атомного ядра
12. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна
1) -2
2) +2
3) +1
4) -1
13. При отделении серннстых руд от пустой породы используют метод
1) фильтрования
2) выпаривания
3) флотации
4) действия магнитом
14. Окислительные свойства сера проявляет в реакции
1) Fe + S = FeS
2) S + 3F2 = SF6
3) 2SO2 + O2 = 2SO3
4) O2 + S = SO2
15. Степень окисления серы в гидросульфате натрия
1) +2
2) +4
3) +6
4)-6
16. Массовая доля серы в сульфате натрия
1) 0,327
2) 0,390
3) 0,941
4) 0,225
17. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%),-это
1) H2S
2) SO2
3) FeS
4) Na2S
18. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, солержащим 9,8г серной кислоты, равен
1) 1,12 л
2) 2,24 л
3) 11.2 л
4) 22,4 л
19. Масса осадка, выделившегося при взанмодействни 100 г 10%-ного раствора серной кнслоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна
1) 23,3г
2) 23г
3) 10г
4) 23,8г
20. Реактивом на серную кнслоту и ее соли является
1) Cа(NO3)2
2) MgCI2
3) ВаCl2
4) FeBr2
а) мідь —> купрум(ІІ) сульфат —> купрум(ІІ) гідроксид —> купрум(ІІ) оксид —> мідь;
Cu—>CuSO4—>Cu(OH)2—>CuO—>Cu
Cu+HgSO4=Hg+CuSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ +Na2SO4
Cu(OH)2=CuO+H2O
2CuO=2Cu+O2
б) фосфор —> фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —> ортофосфатна кислота —> кальцій ортофосфат;
P—>P2O5—>K3PO4—>H3PO4—>Ca3(PO4)2
4P+5O2=2P2O5
P2O5+3K2O=2K3PO4
K3PO4+3HCl=H3PO4+3KCl
2H3PO4+3Ca(NO3)2=Ca3(PO4)2↓+6HNO3
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -> ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —> ферум(ІІ) оксид -> залізо;
Fe—>FeO—>FeCl2—>Fe(OH)2—>FeO—>Fe
2Fe+O2=2FeO
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
Fe(OH)2=FeO+H2O
г) магній -> магній оксид -> магній карбонат —> карбон(ІV) оксид—> кальцій карбонат —> кальцій оксид.
Mg—>MgO—>MgCO3—>CO2—>CaCO3—>CaO
2Mg+O2=2MgO
MgO+H2CO3=MgCO3+H2O
MgCO3=MgO+CO2↑
CO2+CaO=CaCO3
CaCO3=CaO+CO2↑
При нейтрализации гидроксида натрия серной кислотой появляется средняя соль сульфат натрия и вода. Реакция при н.у. протекает интенсивно и до конца. Уравнение реакции можно записать в виде:
Объяснение:
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
Молярная масса веществ:
M(NaOH) = 40 г/моль;
M(Na2SO4) =142 г/моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и вычислим массу соли.
12 г NaOH подходит Х г Na2SO4, как
2 * 40 г/моль NaOH соответствует 142 г/моль Na2SO4.
Х = 12 * 142 / (2 * 40)= 21,3 г сульфата натрия.
ответ: масса сульфата натрия 21,3 г.