1. На наружном энергетическом уровне атомов химических элементов VIA-группы (подгруппы кислорода) находится:
1) два s-электрона и четыре р-электрона
2) два s-электрона
3) четыре р-электрона
4) один s-электрон и пять р-электронов
2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называют
1) изомерией
2) аллотропией
3)диссоциацией
4) гидратацией
3. Физические свойства, характеризующие серу:
1) жидкость желтого цвета, нерастворимая в воде, хорошо проводит электрический ток. 2) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не проводит электрический ток.
3) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту.
4) твердое кристаллическое вещество, хорошо проводит теплоту и электрический ток.
4. Восстановительные свойства сера проявляет в реакции
1) 2K + S = K2S
2) 2Al + 3S = Al2S3
3) H2 + S =H2S
4) O2 + S = SO2
5. Степень окисления серы в серной кислоте
1) -6
2) -4
3) +6
4) +4
6. Массовая доля серы в серной кислоте
1) 0,327
2) 0,390
3) 0,941
4) 0,225
7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составля 0,5 (50%), —это
1) H2S
2) SO2
3) FeS
4) Na2S
8. Объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен
1) 1.12 л
2) 2.24 л
3) 11.2 л
4) 1 л
9. Масса осадка, вылеливиегося при взаимодеййствии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна
1) 23,3г
2) 23,8г
3) 10г
4) 233 г
10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества 1) CuSO4 и Н2
2) CuSO4 и Н2S
3) CuSO4, H2О и S
4) CuSO4 SO2 и Н2О
серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объьясняется
1) наличием шести электронов на внешнем энергетическом уровне
2) наличием свободных d-орбиталей и в связи с этим возможностью расспаринания электронов
3) меньшим по сравнению с кислородом значением злектроотрицательности
4) большим по сравнению с кислородом зарядом атомного ядра
12. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна
1) -2
2) +2
3) +1
4) -1
13. При отделении серннстых руд от пустой породы используют метод
1) фильтрования
2) выпаривания
3) флотации
4) действия магнитом
14. Окислительные свойства сера проявляет в реакции
1) Fe + S = FeS
2) S + 3F2 = SF6
3) 2SO2 + O2 = 2SO3
4) O2 + S = SO2
15. Степень окисления серы в гидросульфате натрия
1) +2
2) +4
3) +6
4)-6
16. Массовая доля серы в сульфате натрия
1) 0,327
2) 0,390
3) 0,941
4) 0,225
17. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%),-это
1) H2S
2) SO2
3) FeS
4) Na2S
18. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с раствором, солержащим 9,8г серной кислоты, равен
1) 1,12 л
2) 2,24 л
3) 11.2 л
4) 22,4 л
19. Масса осадка, выделившегося при взанмодействни 100 г 10%-ного раствора серной кнслоты с раствором, содержащим 23 г хлорида бария, равна
1) 23,3г
2) 23г
3) 10г
4) 23,8г
20. Реактивом на серную кнслоту и ее соли является
1) Cа(NO3)2
2) MgCI2
3) ВаCl2
4) FeBr2
2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ, называется 2) аллотропией. Это можно пояснить так: аллотропия - это свойство некоторых элементов образовывать различные разновидности атомов, молекул или кристаллических структур.
3. Физические свойства, характеризующие серу: 3) твердое кристаллическое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, хорошо проводит теплоту. Обоснование: сера обладает данными свойствами, она имеет твердую кристаллическую структуру, желтого цвета, не растворяется в воде, но хорошо проводит теплоту.
4. Восстановительные свойства серы проявляет в реакции: 1) 2K + S = K2S. Основание ответа: в данной реакции сера переходит из оксидационного состояния 0 в состояние -2, что свидетельствует о ее восстановительных свойствах.
5. Степень окисления серы в серной кислоте: 3) +6. Пояснение: в серной кислоте сера имеет степень окисления +6, так как кислород имеет степень окисления -2, а сумма всех степеней окисления в молекуле должна быть равна нулю.
6. Массовая доля серы в серной кислоте: 2) 0,390. Обоснование: массовая доля серы в серной кислоте равна отношению массы серы к массе всего вещества, выраженной в процентах. В данном случае, массовая доля равна 0,390 или 39%.
7. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,5 (50%), —это 4) Na2S. Обоснование: в соединении Na2S, массовая доля серы равна 0,5 или 50%.
8. Объем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25 г цинка с раствором серной кислоты, равен 2) 2,24 л. Пояснение: для решения данной задачи необходимо использовать закон пропорций, из которого можно получить количество выделившегося водорода и затем перевести его в объемную единицу.
9. Масса осадка, вылелившегося при взаимодеййствии 100 г 10%-ного раствора серной кислоты с достаточным количеством раствора хлорида бария, равна 1) 23,3г. Обоснование: рассчитывается по формуле, используя молярные массы соединений и затем проводится пересчет в массовую величину.
10. Продуктами реакции концентрированной серной кислоты с медью являются вещества 3) CuSO4, H2О и S. Обоснование: при взаимодействии меди с серной кислотой образуется сульфат меди (CuSO4), вода (H2O) и сера (S).
11. Способность серы проявлять в соединениях с кислородом степень окисления +6 или +4 объясняется 2) наличием свободных d-орбиталей и в связи с этим возможностью расспаринания электронов. Обоснование: свободные d-орбитали в сере позволяют ей формировать различные соединения с кислородом и проявлять различные степени окисления.
12. Степень окисления кислорода в пероксиде водорода равна 1) -2. Обоснование: степень окисления кислорода в пероксиде водорода составляет -2, так как при этой реакции кислород получает два электрона.
13. При отделении серннстых руд от пустой породы используют метод 3) флотации. Пояснение: флотация - это метод разделения руды и пустой породы на основе разницы в их поверхностном натяжении, позволяющий отделить руду от пустой породы.
14. Окислительные свойства сера проявляет в реакции 3) 2SO2 + O2 = 2SO3. Обоснование: в данной реакции сера переходит из оксидационного состояния +4 в состояние +6, что свидетельствует о ее окислительных свойствах.
15. Степень окисления серы в гидросульфате натрия 2) +4. Пояснение: в гидросульфате натрия (NaHSO4) сера имеет степень окисления +4, так как под Н+ и НО3- сумма степеней окисления равна нулю.
16. Массовая доля серы в сульфате натрия 3) 0,941. Обоснование: массовая доля серы в сульфате натрия равна отношению массы серы к массе всего вещества, выраженной в процентах. В данном случае, массовая доля равна 0,941 или 94,1%.
17. Формула соединения, в котором массовая доля серы составляет 0,364 (36,40%),-это 1) H2S. Обоснование: в соединении H2S, массовая доля серы равна 0,364 или 36,40%.
18