1. на основании уравнения горения ацетилена (с2н2)
2с2н2(г.)+3о2(г.)=2со2(г.)+2н2о(ж.)+2610 кдж
вычислите объем сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось 326,25 кдж теплоты.
2. запишите, как скорость реакции зависит от поверхности соприкосновения взаимодействующих веществ.
3. подберите факторы, с которых можно сместить равновесие в сторону прямой реакции: so2 (г.)+o2 (г.)↔so3 (г.)+q.
4. подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: s2-, fe2+.
5.напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (ii) и соляной кислотой, оксидом меди (ii) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. составьте ионные уравнения
m (Al тех) = 540 мг = 0.54г
W (примесей) = 4%
Найти:
V (H2) - ?
n (AlCl3) - ?
Решение:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Если технический образец алюминия содержит 4% примесей, то алюминия в нем: 100% - 4% = 96% = 0.96
m (Al) = m (Al тех) * W (Al) = 0.54 * 0.96 = 0.5184г
n (Al) = m/M = 0.5184 / 27 = 0.0192 моль
n (H2) : n (Al) = 3 : 2
n (H2) = 3/2n (Al) = 3/2 * 0.0192 = 0.0288 моль
V (H2) = n * Vm = 0.0288 * 22.4 = 0.64512л
n (AlCl3) : n (Al) = 1 : 1
n (AlCl3) = n (Al) = 0.0192 моль
ответ: V (H2) = 0.64512л; n (AlCl3) = 0.0192 моль
12. 2O(-2)-2e=O2 2 5 восстановитель
Mn(+7)+5e=Mn(+2) 5 2 окислитель
5H2O2+2K2MnO4+44H2SO4=5O2+2MnSO4+2K2SO4+4H2O
13. K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2
2H(+)+CO3(2-)=H2O+CO2
14.
540*0.6 x mol x L
6HCl + 2Al = 2 AlCl3 + 3H2
54g 2 mol 3*22.4 L
x mol=324*2/54=12 mol (AlCl3)
x L=324*3*22.4/54=403.2 L (H2)
15.
300*0.3=90g
150*0.25=37.5g
mrastvora2=300+150=450g
msoli2=90+37.5=127.5g
w2=127.5/450=0.283 или 28.3%