1.написать уравнения диссоциации следующих веществ:
хлорид калия
серная кислота
гидроксид кальция
нитрат меди(ii)
сульфат алюминия
гидроксид натрия
азотная кислота
хлорид магния
карбонат калия
нитрат железа (iii)
фосфорная кислота
гидроксид бария
сульфат железа(iii)
хлорид алюминия
нитрат меди (ii)
хлорид кальция
гидроксид калия
соляная кислота
сульфат железа (ii)
фосфат натрия
2. напишите уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
хлорид натрия + нитрат серебра
азотная кислота + гидроксид кальция
соляная кислота + карбонат калия
гидроксид калия + нитрат меди (ii)
соляная кислота + гидроксид бария
сульфат натрия + нитрат бария
хлорид железа (iii) + гидроксид натрия
серная кислота + гидроксид лития
азотная кислота + карбонат натрия
сульфат меди + хлорид бария
бромоводородная кислота + гидроксид кальция
сульфат цинка + фосфат калия
3. решите .
а) какая масса меди выделится при добавлении раствора, содержащего 128 г сульфата меди, к 78,4 г железных стружек.
б) определите, какая масса соли образовалась при обработке 24г оксида магния раствором, содержащим 56,7 г азотной кислоты.
в) рассчитайте массу соли, образовавшейся при сливании растворов, содержащих 120 г гидроксида натрия и 91,25 г соляной кислоты.
г) какая масса водорода выделится при взаимодействии 97,5 г цинка с раствором, содержащим 100 г серой кислоты.
Начнем, например, с атома лития.
Литий. Два электронных слоя. Заряд ядра +3. Число протонов/электронов = 3. Число нейтронов = 4. На последнем электронном слое один электрон.
Ф-ла: 1s2 2s1 2p0
Магний. Три электронных слоя. Заря ядра +12. Число протонов/электронов = 12. Число нейтронов = 12. На последнем
электронном слое 2 электрона.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p0 3d0
Медь. Четыре электронных слоя. Заряд ядра +29. Число протонов/электронов = 29. Число нейтронов = 35. На последнем электронном слое 1 электрон.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 4p0...
Удачи)
Физическая теория растворов.
Растворы – гомогенная (однородная) многокомпонентная система, состоящая из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействия, равномерно распределённых в виде молекул или ионов.
Размеры частиц в истинных растворах – менее 10-9 м.
Концентрация – это относительное количество растворенного вещества в растворе.
Была открыта Якобом Г. Вант-Гоффом и Свате А.Аррениусом.
Теория растворов: растворитель – химическая индифферентная среда, в которой равномерно распределены частицы растворенного вещества.
Примером являются газовые растворы, где нереагирующие между собой газы смешиваются друг с другом в неограниченных количествах. Все физические данные (температура кипения и плавления, давление, теплоемкость) вычисляется исходя из свойств всех соединений, входящих в состав.
Объяснение: