1. Напишіть рівняння реакцій, за до яких можна здійснити такі перетворення:
фосфор - фосфор(V) оксид - цинк ортофосфат.
2. Яка кількість речовини калiй ортофосфату
утворюється під час взаємодії 85, 2 г фосфор(V)
оксиду з достатньою кількістю калій гідроксиду.

NaNO3 - нітрат натрію

HI - хлорид водню

H₂SiO3 - кремнійнокисла кислота

NH4NO3 - амоній нітрат

ZnSO4 - сульфат цинку

Ca(NO3)2 - нітрат кальцію

Al2O3 - алюміній оксид

NH4OH - гідроксид амонію

AgNO3 - нітрат срібла

P₂O5 - фосфатний ангідрид

KOH - гідроксид калію

N₂O - оксид азоту

Li3PO4 - фосфат літію

Ag₂CO3 - карбонат срібла

Al2O3 - алюмінієвий оксид

H₂SO3 - сульфітна кислота

MgSiO3 - магнезій силікат

Fe₂O3 - тріоксид заліза

Na₂SiO3 - кремнат натрію

HF - фторид водню

K₂O - оксид калію

H₂CO3 - вуглекисла кислота

Al(OH)3 - гідроксид алюмінію

H₂SO4 - сірчана кислота

FeSO4 - сульфат заліза (II)

H₂S - сульфід водню

Zn(OH)2 - гідроксид цинку

Fe3(PO4)2 - фосфат заліза (III)

CaCO3 - карбонат кальцію

Відповідь:

CO2+H2O+H2VO3

витрачено 22,6 г вуглекислого газу

Пояснення:Реакція між вуглекислим газом (СО2) та водою (Н2О) є хімічною реакцією гідратації:

CO2 + H2O → H2CO3

За рівнянням реакції з однієї молекули вуглекислого газу виникає одна молекула карбонатної кислоти, тому можемо скласти пропорцію між масами речовин:

18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3

Для обчислення маси вуглекислого газу (x) потрібно спочатку визначити, скільки молей карбонатної кислоти ми одержали:

маса H2CO3 = молярна маса H2CO3 × кількість молей H2CO3

62 г = 62 г/моль × 1 моль

Отже, ми одержали 1 моль карбонатної кислоти.

Запишемо пропорцію між масою вуглекислого газу та масою карбонатної кислоти:

18 г CO2 : 62 г H2CO3 = x г CO2 : 1 моль H2CO3 = x г CO2

Розв’яжемо пропорцію відносно x:

x = (18 г CO2 / 62 г H2CO3) × 1 моль H2CO3 × 44 г/моль = 22,6 г CO2

Отже, витрачено 22,6 г вуглекислого газу.