1.Напишите реакцию образования фосфатидилэтаноламина, продуктами гидролиза которого являются глицерин, фосфорная кислота, пальмитиновая и линолевая кислоты и этаноламин. Обозначьте полярную и неполярную части молекулы. 2.Приведите схему реакции получения таурина (2-аминоэтансульфоновая кислота) из цистеина. Напишите реакцию образования таурохолевой кислоты.
3.Приведите реакцию взаимодействия холестерина с олеиновой кислотой.
4.Какой витамин образуется при облучении УФ-светом эргостерина?
Напишите схему этой реакции.
Объяснение:
Давайте вспомним:
1. Индикаторы при смешавиние их с кислотами или основаниями меняют цвет раствора, лучше всего это видно при использовании лакмуса.
2. Не все, есть ряд активности металов, если метал в этом ряду стоит после водорода, то он не будет реагировать с кислотой ( кроме некоторых исключений), если использовать соль, то реагирующий с ней метал должен быть активнее, а иначе он не сможет вытеснить метал находящийся в соли.
3. В табличе расстворимости сверху показаны катионы металов, сбоку анионы кислотных остатков. На их пересечении можно видеть буквы:
Н- нерастворимы
Р- растворимы
М- малорастворимы
Соединяешь нужный катион и анион, по букве определяешь его растворимость.
Задача 1.
В три пробирки добавляем лакмус.
В пробирки, в которой раствор приобретает красный цвет находится НСl.
В пробирки, в которой раствор приобретает синий цвет находится NaOH
В пробирки с водой, то есть с нетральной средой лакмус не изменит свой цвет, он будет фиолетовым.
Задание 2.
В две пробирки добавляем Zn. В пробирке с серной кислотой цинк вытеснит водорот, мы увидем выделение газа.
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2⬆️
Задание 3.
В две пробирки добавляем соляную кислоту, в пробирке, где находится карбонат натрия, мы наблюдаем выделение газа.
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+ H2O+ CO2⬆️
Задание 4.
В три пробирки добавляем индикатор лакмус. В пробирке, в которой находится соляная кислота, раствор изменит свой цвет на красный.
После в оставшиеся две пробирки добавляем серную кислоту. В пробирке с хлоридом бария, мы будем наблюдать выделение белого осадка.
BaCl2+ H2SO4= 2HCl+ BaSO4⬇️
Задание 5.
1. SO2+ H2O= H2SO3
2. H2SO3+ 2NaOH= Na2SO3+ 2H2O
3. Na2SO3+ BaCl2= BaSO3+ 2NaCl
4. BaSO3= ВаО+ SO2
СЕРА ОКИСЛИТЕЛЬ:
1.
H₂S⁺⁶O₄(конц. ) + Zn⁰ → Zn⁺²SO4 + H₂S⁻²↑ + H₂O
S⁺⁶+8e⁻ → S⁻² 8 1
8
Zn⁰ -2e⁻→ Zn⁺² 2 4
S⁺⁶окислитель
Zn⁰восстановитель
5H₂SO₄(конц. ) + 4Zn = 4ZnSO4 + H₂S↑ + 4H₂O
2.
P⁰+H₂S⁺⁶O₄→H₃P⁺⁵O₄+S⁺⁴O₂+ H₂O
P⁰-5e⁻→P⁺⁵ 5 2
10
S⁺⁶+2e⁻→S⁺⁴ 2 5
P⁰ восстановитель
S⁺⁶ окислитель
2P+5H₂SO₄=2H₃PO₄+5SO₂+ 2H₂O
3.
H₂S⁺⁶O₄ + Al⁰ → Al₂⁺³(SO₄)₃ + S⁰ + H₂O
S⁺⁶ +6e⁻→ S⁰ 6 1
6
Al⁰ -3e⁻→ Al⁺³ 3 2
S⁺⁶окислитель
Al⁰ восстановитель
4H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + S + 4H₂O
СЕРА ВОССТАНОВИТЕЛЬ:
1.
HgS⁻²+HN⁺⁵O₃+HCI→HgCI₂+S⁰+N⁺²O+H₂O
S⁻²-2e⁻→S 2 3
6
N⁺⁵+3e⁻→N⁺² 3 2
S⁻²восстановитель
N⁺⁵окислитель
3HgS+2HNO₃+6HCI=3HgCI₂+3S+2NO+4H₂O
2.
K₂Cr₂⁺⁶O₇+H₂S⁻²+H₂SO₄→K₂SO₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+ S⁰+ H₂O
Cr⁺⁶ +3e⁻ →Cr⁺³ 3 2
6
S⁻²-2e⁻→ S⁰ 2 3
Cr⁺⁶окислитель
S⁻² восстановитель
K₂Cr₂O₇+3H₂S+4H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+ 3S+ 7H₂O
3.
S⁺⁴O₂+KMn⁺⁷O₄+H₂O→H₂S⁺⁶O₄+K₂SO₃+Mn⁺²SO₄
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 5
5
Mn⁺⁷+5e⁻→Mn⁺² 5 2
S⁺⁴ восстановитель
Mn⁺⁷ окислитель
6SO₂+2KMnO₄+3H₂O=3H₂SO₄+K₂SO₃+2MnSO₄