1. Навеску хлорида двухвалентного металла массой 0.317 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший
осадок средней соли растворили в избытке соляной кислоты и к образовавшемуся
раствору добавили раствор серной кислоты до полного осаждения катионов
металла. Выделившийся осадок отфильтровали, промыли водой и высушили,
получили 0.367 г белого порошка.
1) Определите, хлорид какого металла был взят. ответ подтвердите расчетом.
2) Напишите уравнения всех реакций в молекул
2. Из-за то что, многие химические элементы являются смесью изотопов. Поэтому принимается среднее значение относительной атомной массы этого элемента.
3. Ядро атома складывается из протонов и нейтронов. Число протонов равняется атомному номеру элемента, а сумма чисел протонов и нейтронов - его массовому числу.
4. Протий, Дейтерий, Тритий. У них разная масса.
5. По номеру периода.
6. По номеру группы. По его положению в периодической таблице и по строению.
KBr (бромид калия), NaBr(бромид натрия), LiBr(бромид лития), AlBr₃(бромид алюминия), BaBr₂(бромид бария)
KH (гидрид калия), CaH₂(гидрид кальция), BaH₂(гидрид бария), NaH (гидрид натрия), ВеН₂ (гидрид бериллия)
K₂S (сульфид калия), Na₂S(сульфид натрия). FeS (сульфид железа (II)), BaS (сульфид бария), CaS (сульфид кальция)
K₃N (нитрид калия), Li₃N(нитрид лития), Na₃N (нитрид натрия), AlN(нитрид алюминия), Mg₃N₂(нитрид магния)