1. назовите na2hpo4. напишите формулу сульфита гидроксоникеля.
изобразите графические формулы этих соединений.
2. изобразите электронную конфигурацию атома элемента no 48. опре- делите по электронной конфигурации в каком периоде, группе, под- группе находится этот элемент. сколько протонов, нейтронов и элек- тронов содержит атом этого элемента с массовым числом 112?
3. как следует изменить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 243 раза, если =3?
4. вычислите молярность 10 %-го раствора сульфата хрома (iii) ( ρ = 1,103 г/мл).
5. напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах: al(oh)3 + naoh →
6. выберите соль, которая гидролизуется в водном растворе, напишите уравнение гидролиза в молекулярной и ионной формах:
а) na2so4; б) na2sio3; в) nano3.
каков характер среды растворов этих солей (кислая, нейтральная, ще- лочная)?
7. выберите окислительно-восстановительную реакцию, уравняйте ее методом электронного :
а) mnso4 + h2o → (mnoh)2so4 + h2so4;
б) zn + h3aso4 +hcl → ash3 + zncl2 + h2o.
составляем уравнение реакции:
ch3cooh + ch3oh -> ch3cooch3 + h2o
20% раствор-это означает, что в 100г раствора содержится 20г растворенного вещества, следовательно
100г -> 20г
120г -> х
х=24г
мол масса уксусной кислоты=16*2+12*2+1*4=60
мол масса метилацетата =12*3+16*2+1*6=74
мол масса метилового спирта =12*1+1*4+16*1=32
60-> 74
x -> 29,6
x=24г-уксусной кислоты, следовательно уксусная кислота прореагировала полностью
рассчитываем массу метанола
32-> 74
x -> 29,6
x=29,6*32/74=12,8г